河南省创新发展联盟2019-2020学年高一上学期第三次联考化学试卷

下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是

A.海水晒盐 B.伐薪烧炭 C.煤炭发电 D.刀耕火耨

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下列表格中各项分类都正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

”生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是

A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

难度: 简单查看答案及解析

根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是

A.H2SO4溶液与BaCl2溶液 B.NaOH溶液与CuSO4溶液

C.Na2CO3溶液与HNO3溶液 D.NaOH溶液与KCl溶液

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下列叙述不正确的是

A.用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高

B.铝制品在生活中应用非常普遍，不因生锈而受损，故铝不活泼

C.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往涂保护层

D.钠与水的反应中,钠块熔成小球,说明该反应为放热反应

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在配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

A.溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B.有些固体溶解会放热，未经冷却后立即将其转移至容量瓶中

C.定容时，仰视容量瓶的刻度线

D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水至刻度线

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下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是

A.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3

B.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3

C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3

D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1

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设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋的数目为2NA

B.1.0 mol Na2O2与足量CO2成分反应，转移的电子数为2NA

C.标准状况下，2.24LCH3CH2OH分子中氢原子的数目为0.6NA

D.将0.1molH2和0.1molO2用电火花点燃，充分反应后，体系中所含氢原子总数为0.2 NA

难度: 简单查看答案及解析

将V1 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为

A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

B.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C.往FeCl3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀：H2S+ FeCl3=FeS↓+2H＋

D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

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下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是

A.A B.B C.C D.D

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已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是

A.H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D.3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3

难度: 中等查看答案及解析

31.04gFe3O4、Fe2O3、FeO组成的固体混合物，用180 mL6.0 mol·L－1盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成的铁的物质的量为

A.0.2mol B.0.3mol C.0.4mol D.0.5mol

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高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+ Na2O +2 Na2SO4+O2↑。若生成16.6g Na2FeO4,则反应中转移电子的物质的量为

A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol

难度: 简单查看答案及解析

一定量的CO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则消耗的CO2的物质的量为

A.0.2mol B.0.3mol C.0.6mol D.0.8mol

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将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、 Na2CO3、 NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液巧合呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为

A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g

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根据所学知识,回答下列问题:

（1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1

（2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。

（4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。

（5）现有下列5种物质：①CO2　 ②Mg　　 ③盐酸　　 ④NaCl　　 ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。

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某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

A.烧杯　　　 B.250mL容量瓶C.漏斗　　　 D.胶头滴管　　　 E.玻璃棒　　　 F.试管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

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Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料.实验小组通过实验来探究某一红色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物质)。

已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O

探究过程如下：

取少量该粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。

（1）①若滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为________。

②实验小组发现可通过对反应后溶液的称量来获得绿矾晶体（FeSO4·7H2O），设计了简单的流程来完成绿矾的制备：

混合液过滤一系列操作绿矾晶体（FeSO4·7H2O）

试剂a为_____________（填化学式），“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

（2）测定Cu2O的质量分数：另取一种由Fe2O3和Cu2O组成的固体混合物9.28g，将其放在空气中充分加热（只发生Cu2O→CuO的反应），待质量不再变化时，测得质量为9.60g，则固体混合物中Cu2O的质量分数为_________________（保留三位有效数字）

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氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜（主要成分是Cu，含有少量CuO）为原料生产CuCl，其工艺流程如下

（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________

　　　　 Cu＋　　　　 NO3－＋　　　　 ＝　　　　 Cu2＋＋　　　　 NO↑＋　　　　 H2O

（2）“还原”过程中，作还原剂的是__________（填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。

（3）写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题

（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

难度: 中等查看答案及解析