福建省厦门市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

下列各组物质中，所含分子数目相同的是（　　 ）

A. 10g H2和10g O2　　 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2

C. 9g H2O和0.5mol Br2　　 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

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下列离子方程式，书写正确的是（　　 ）

A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O

D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（　　 ）

A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-　　 B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO42-

C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42- 、NO3-　　 D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO42-、NO3-

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下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（　　 ）

A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3　　 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3

C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH　　 D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4

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两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为(　　　　 )

A.他们的研究与化学物质水有关

B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物

C.他们的研究深入到分子、原子的层次

D.他们的研究没有深入到细胞的层次

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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （　　 ）

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

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分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是(　　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是(　　　　 )

A.Al2O3 为氧化剂 B.CO 为氧化产物 C.AlCl3 为还原产物 D.C 为还原剂

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下列反应过程中溶液的导电性变化最为显著的是(　　　　 )

A.向 NaOH 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和

B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和

C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全

D.向 BaCl2 溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全

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用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　　　 )

A.标准状况下，22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA

B.56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

D.常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA

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下列反应中，水只做还原剂的是(　　　　 )

A.2H2OO2↑+2H2↑ B.2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑

C.CaO + H2OCa(OH)2 D.2F2 + 2H2O4HF+O2

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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1

C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1

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草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（　　 ）

A. 草酸的摩尔质量是90g/mol B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子

C. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

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现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为(　　　　 )

A. B. C. D.

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科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法错误的是(　　　　 )

A.纳米金单质颗粒能产生丁达尔效应

B.葡萄糖具有还原性

C.氯金酸钠中金元素的化合价为+ 3

D.检测时, NaAuCl4发生还原反应

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请写出下列反应的离子方程式（写成化学方程式不得分）。

（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体_____________。

（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸________________________。

（4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液________________________。

（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液______________。

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已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

（1）用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

（2）该反应的氧化剂是____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

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根据要求答题

(一)现有下列七种物质：①铝　　 ②蔗糖　　　 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　 ⑦HCl　　 ⑧冰水混合物　 ⑨碳酸钙　　 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

(2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。

(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。

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甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。

（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。

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氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

（Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1。

（2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）

A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。

C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

（Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

（1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。

（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。

（3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。

（Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

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