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本卷共 26 题,其中:
单选题 20 题,综合题 5 题,实验题 1 题
简单题 5 题,中等难度 15 题,困难题 6 题。总体难度: 中等
单选题 共 20 题
  1. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(  )

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3:2:1

    C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)

    D. 反应过程中B、C的反应速率关系:3v(B)=2v(C)

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是

    A. 14C具有放射性,可用于文物年代的鉴定

    B. 血液中的胶粒能透过人工肾(半透膜),可用血液透析的方法去除血液中的毒素

    C. MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

    D. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法或表示方法中正确的是(   )

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

    B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

    C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

    D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是(  )

    A.Cl2溶于水得到的氯水能导电,但Cl2不是电解质,而是非电解质

    B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-

    C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

    D.BaSO4难溶于水,故BaSO4是弱电解质;醋酸铅易溶于水,故醋酸铅是强电解质

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(   )

    A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

    C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是

    A.腐蚀过程中铜极上始终只发生: 2H++2e-= H2↑

    B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

    C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

    D.若将该铜板与直流电源负极相连,则铁铜均难被腐蚀

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是

    A. 反应I在较低的温度下可自发进行

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氨水应密闭保存,放置在低温处

    B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

    C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列比较中正确的是(   )

    A.相同浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中  c(NH4+):③>①>②

    B.相同pH的溶液:①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中  c(Na+):③>②>①

    C.同浓度、同体积的溶液:①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中  pH:②>③>①

    D.相同浓度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液  c(H+):③>②>①

    难度: 困难查看答案及解析

  10. 下列关于同系物的分析正确的是(     )

    A.碳原子数不同且分子式满足CnH2n+2通式的两种烃,一定互为同系物

    B.都是苯的同系物

    C.若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物

    D.都是乙醇的同系物

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。NH3-O2燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是(   )

    A.a极为电池的正极

    B.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    C.当生成1 mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为3 mol

    D.外电路的电流方向为从a极流向b极

    难度: 中等查看答案及解析

  12. T℃时,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A.T℃时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

    B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

    C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q

    D.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    难度: 困难查看答案及解析

  13. N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+ O2(g) △H >0, T1温度下的部分实验数据为

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是( )

    A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

    B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时N2O5转化率为50%

    C.T1温度下的平衡常数为K1 ,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1 >T2

    D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5) >5.00mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 高铁电池是电动汽车首选的电池之一,该电池的工作原理为:

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,

    下列关于该电池放电时的说法中正确的是(   )

    A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

    B.正极反应式为Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2

    C.负极pH减小,正极pH增大,电解液pH增大

    D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列说法中正确的是(     )

    A. 碳原子数≤10的烷烃,其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

    B. 烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

    C. 等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧 ,所耗用氧气的量依次减少

    D. 分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是(  )

    A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D.t℃时,将0.01  mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

    难度: 困难查看答案及解析

  18. 如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,则以下说法正确的是

    A.电源B极是正极

    B.装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带负电荷

    C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

    D.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2

    难度: 困难查看答案及解析

  19. 已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图,下列说法中正确的是(   )

    A. 该烃在氢核磁共振谱上有 6 组信号峰   B. 该烃的一氯代物最多有 4 种

    C. 分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上   D. 该烃是苯的同系物

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是(  )

    A.M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    B.M点对应的盐酸体积为10.0 mL

    C.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)

    D.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 5 题
  1. 电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:

    (1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为_____________。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过_______mol电子。

    (2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极的反应式为________________。

    (3)如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 按要求填空:

    (1)写出下列物质的分子式:含6个碳原子的链状单烯烃__________________________。

    (2)在戊烷的各种同分异构体中,一氯代物种类最多的键线式是_________________。

    (3)用系统命名法命名:______________

    (4)某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl。它的可能的结构有______________种

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:

    (1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)___________。

    a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

    b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

    c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

    d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

    (2)根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越__________。

    (3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________________(可用分数表示)。

    (4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:

    已知:在酸性条件下,氧化性Co3>Cl2>H2O2>Fe3+。

    请回答下列问题:

    (1)提高废钴渣溶解速率的措施宜采用_______(填两条)。

    (2)在滤液A中加入H2O2,H2O2作还原剂的离子方程式为________________________。

    (3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的______________溶液(填化学式),____________,洗涤、灼烧得到铁红。

    (4)从环境保护角度分析,不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________________。

    (5)已知常温下,Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。当pH=5时,c(Al3)=___________mol·L1。

    (6)为了测定CoCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验:取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0g CoCl2,则n=__________。

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= —574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H= —1160kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l)                   △H= —44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。

    (2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)   △H<0

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)      △H<0

    ①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。

    A.增大压强,Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大

    B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时,说明反应已达平衡

    C.通入一定量的氮气,则化学反应速率增大

    D.达到平衡时体系的压强不再变化

    ②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,得有关物质的量关系如图,该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

    ③520℃时,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式,无需化简)。恒压容器中,为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______( 填字母序号)

    A.降低反应温度                B. 投料比不变,增加反应物的浓度

    C.增大NH3和O2的初始投料比       D. 充入一定量的氦气

    (3)己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

    物质

    电离常数(Ka)

    HCN

    Ka=5×10-10

    H2CO3

    Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7× 10-11

    25℃时,测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______,向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的化学方程式为:______________________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 工业上制备补血剂常用碳酸亚铁,某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究。

    (1)利用下列装置制备碳酸亚铁:

    ①实验时要配制100 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液,需用98% (ρ=1.84 g·cm-3)的浓硫酸体积为________mL(精确到0.1)。

    ②制备FeCO3时,将B中混合溶液压入装置C的操作是________。

    (2)探究碳酸亚铁性质

    如图,称取一定质量的纯净FeCO3放入玻璃管中,打开K,通入氧气。加热玻璃管。B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时(全部转化为CO2),停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称量剩余固体的质量。

    取少量玻璃管中的剩余固体于试管,滴加稀硫酸至固体完全溶解。将溶液分为甲、乙两份进行后续实验。向甲溶液滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙溶液滴加酸性KMnO4溶液,溶液不褪色。

    ①上述实验________(填:“甲”或“乙”)不能确定剩余固体成分。

    ②若开始时称取FeCO3 23.2 g固体,高温灼烧至恒重,称得固体质量净减7.2 g。通过计算确定剩余固体成分是________。

    ③根据上述实验结果判断,FeCO3在氧气中高温灼烧发生反应的化学方程式为____________________。

    (3)FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备:将FeCO3加入乳酸溶液中,再加入少量铁粉,在75 ℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸。

    ①反应后加入适量乳酸的作用是________________。最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________________。

    ②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是________________。

    难度: 中等查看答案及解析