云南省2019-2020学年高一12月月考化学试卷

实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)

A. 锌粉　　 B. 铁粉　　 C. 硫酸铁　　 D. 盐酸

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某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A. 该反应的还原剂是NH4 +

B. 反应后溶液酸性明显增强

C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－

D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3

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萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（　　）

①四氯化碳 　②汽油　 ③酒精　 ④苯　 ⑤甲苯

A. 只有①　　 B. ①②④⑤

C. ①和③　　 D. ①②③

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下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（　　 ）

A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液

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为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（　　 ）。

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是

A.每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子

B.该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂

C.3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原

D.离子方程式中x=4

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下列关于明矾的说法不正确的是

A.与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成

B.与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成

C.属于盐类，是一种电解质

D.含有铝元素，是一种两性化合物

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关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是(　　)

A. 都是酸性氧化物 B. 都具有氧化性

C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀

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将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是

A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.4.48 L

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氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A.加热使胆矾失去结晶水 B.加热使高锰酸钾分解

C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜

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在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是(　　)

A. 水晶 B. 玛瑙 C. 石英 D. 计算机芯片

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关于电解质电离的下列说法中正确的是

A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程

B.电解质溶于水时都能发生电离

C.电解质受热熔化时都能发生电离

D.电解质通电时才能发生电离

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某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A.Mg2+、Al3+、Na+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.Ba2+、Mg2+、Al3+

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若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是

A.V(Na)＝V(Al)＝V(Mg) B.V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)

C.V(Al)＝V(Mg)＞V(Na) D.V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)

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下列物质混合后，不会发生离子反应的是

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液

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在标准状况下，密度最小的气体是(　　)

A.NO2 B.SO2 C.O2 D.CH4

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对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（　　　　 ）

A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒

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下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)

A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D.SO2在空气中易被氧化为SO3

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实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是

A.①能控制气体发生速度

B.若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用

C.③用于硫化氢的干燥和收集

D.④用于硫化氢的尾气处理

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阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达27000C，反应化学方程式为2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，下列关于该反应的叙述正确的是

A.属于置换反应

B.属于非氧化还原反应

C.N2H4是还原剂

D.N2是氧化产物，不是还原产物

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经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ）

A.化合物 B.纯净物 C.混合物 D.单质

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下列说法不正确的是(　　)

A.氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B.海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在

C.人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9%

D.氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用

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物质的量的单位符号为mol，其名称为

A.千克 B.伏特 C.安培 D.摩尔

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2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是

A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定

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用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有

A.Cu2＋ B.K＋ C.Na＋ D.Ba2＋

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下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)

A.NaCl B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO2

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下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（　　）

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B.氢氧化镁溶于盐酸

C.澄清石灰水与硝酸混合 D.醋酸除去水垢

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能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（　　 ）

A.烧碱溶液 B.氢氟酸 C.浓硝酸 D.硅酸钠溶液

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下列说法中，正确的是（　　　　 ）

A. 硅元素在自然界里均以化合态存在

B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑

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工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　B．锌粒　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

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如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

则：B中的现象______，F中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。

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如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为__。

（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是__、__。

（3）c点二氧化碳体积是__L。

（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为__。

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某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。

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如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

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