安徽省庐巢七校联盟2020届高三第五次联考化学试卷

《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是

A. CaO　　 B. SiO2　　 C. 石墨　　 D. NaCl

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据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢

2H2O=2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是(　　)

A. 水的分解反应是放热反应　　 B. 此反应是把化学能转化为热能而储存起来

C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应　　 D. 在这一反应中，热能转化为化学能

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下列有关化学用语的表示正确的是

A.医用“钡餐”的化学式：BaCO3

B.C1－的结构示意图：

C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D.N2的电子式：

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化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A.大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化

B.用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染

C.臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性

D.纳米铁粉可将地下水中的NO3－转化为N2，是因为纳米铁具有还原性

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在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：

A.在空气中：H2 、NH3、NO 、CO2

B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

C.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+

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化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

A. A B. B C. C D. D

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利用表中药品及图示装置不能制取的气体是

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

B.由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C.10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

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25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是　 (　　　 )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol

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用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）

A.用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B.用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

C.用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D.用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

A.X的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物

B.Z、W均可与Mg形成离子化合物

C.原子半径的大小顺序：r (Z)＞r (Y)＞r (X)

D.W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

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下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D.Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA

B.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为0.3 NA

C.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1 NA

D.在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量H2，充分反应后，转移的电子数小于6 NA

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>W>X

B.q属于离子化合物

C.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

D.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

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亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）仪器c的名称是_______________；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；

（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；

（4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

（5）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

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某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________

（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。

（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

A．75%酒精　　　 B．双氧水　　 C．苯酚　 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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