辽宁省2020届高三11月月考化学试卷

下列物质分类正确的有几项

①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉　

②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸　　

⑥硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷

⑦碱：苛性钠、纯碱、熟石灰　　 ⑧盐：胆矾、小苏打、铜绿

⑨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A.2 B.3 C.5 D.6

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NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的为

A.1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B.标况下，3.36 LSO3含有的电子数为6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA

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CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。

已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A.催化剂不能改变该反应的ΔH

B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应

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下列离子方程式书写正确的是

A.2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O

B.在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO-

D.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+

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在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；

③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是 （　　 ）

A.NH4＋、Br－、CO32－ B.NH4＋、I－、SO32－

C.Fe2＋、I－、SO32－ D.Fe2＋、Br－、CO32－

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“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（　　 ）

A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化

B.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

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将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是

A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、SO32-、AlO2-

B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C.含等物质的量的Ba(OH)2、NaAlO2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、NaAlO2、K2CO3、BaCO3

D.在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高

B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1

C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va

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在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)　 △H＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法不正确的是

A.平衡时，A和B的转化率相等

B.若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡

C.当B和D的物质的量之比1:1不变时，表明该反应已达到平衡

D.达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小

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下列图示与对应的叙述相符的是　

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B.图乙表示反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡后，增大压强，反应速率和时间的关系，达到新平衡后，氨气浓度不变，压强也不变

C.图丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJ

D.图丁可表示在不同压强P1、P2(P1>P2)条件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量随温度变化的情况

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如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1-xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）。下列有关说法正确的是

A.该电池的总反应式为Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6

B.K与M相接时，A是阴极，发生还原反应

C.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

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短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法不正确的是

A.离子半径大小顺序：B>C>D>A

B.最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D.元素C、D形成的化合物中一定含离子键

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钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3+2Na2NiFeII(CN)6Na3Ti2(PO4)3+2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是

A.放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中

C.充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII(CN)6

D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的有几个

①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性　　　

②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气

③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸　　

④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2

⑤SrSO4(硫酸锶)是难溶于水的白色固体　　　　　　　　

⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.2 B.3 C.4 D.5

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下列涉及有机物的说法中正确的是

A.乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B.煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油蒸馏可得到苯、甲苯等芳香烃

C.在加热条件下，加入适量生石灰以除去乙酸乙酯中含有的乙醇杂质

D.淀粉和纤维素的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体

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食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是

A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

C.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

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下列说法不正确的是

A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变

C.现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性，需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V3> V1> V2

D.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸

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下列图示与对应的叙述不相符的是

图1　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　　　 图4

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1>p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温

D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。

③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

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随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和水。已知CH4 和S的燃烧热ΔH分别为-890 kJ /mol 和-297 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_______________。

（2）在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

①P2及195℃下，在B点时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反应速率v(H2)＝______________________。（数值用小数形式表示）

④在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。

（3）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图所示。

①气体A中除了O2外，一定还含有的气体是________。

②该电池的负极反应式为__________________________。

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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

实验操作和现象：　

(1)A中反应的化学方程式是__________________________________________。

(2)C中白色沉淀是_________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________。

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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:

已知:　 R-BrRMgBr

回答下列问题:

（1）A和E的名称分别是___________、____________，E中含有的官能团的名称是_______。

（2）F生成G的反应类型为_____________

（3）B生成A的化学方程式____________________________。

（4）D生成E的化学方程式_______________________________。

（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式___________。

（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱中有5组峰的有机物的结构简式是___________________。

（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成路线流程图(其它试剂自选)。________________________________。

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