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A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：___ E：___ F：___ H：__。
（2）按要求写方程式：
①H与氨水反应的离子方程式：___。
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
③I在空气中转化为J的化学方程式：___。
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化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.可在水中加入明矾来净化水
B.可在豆浆中加入石膏制作豆腐
C.可用氢氧化铝中和过多胃酸
D.可用二氧化硅作太阳能电池的材料
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下列实验操作中正确的是（ ）
A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
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下列关于胶体的说法中，不正确的是（ ）
A.分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间
B.Fe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定
C.当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”
D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体
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我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）
A.Fe是氧化剂 B.氧化性：Fe>Cu
C.当生成32gCu时转移1mol电子 D.CuSO4发生氧化反应
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以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1NA
B.22.4LO2中含有分中子数为NA
C.9gH2O所含有的氢原子数目为NA
D.1molO3的质量是48g·mol-1
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下列离子方程式中正确的是（ ）
A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓+H+
C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（ ）
A.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2
B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3
C.正盐、苏打、Na2CO3
D.含氧酸、次氯酸、HClO
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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na＋、NO3-、Cl-、Fe2＋
B.K＋、CO32-、Ca2＋、NO3-
C.K＋、SO42-、Al3＋、Cl－
D.Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-
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下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A.固体氯化钠
B.硫酸溶液
C.铁片
D.熔融的氢氧化钠
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将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是（ ）
A.钠的熔点较低
B.钠与水反应生成氢氧化钠
C.反应产生气体
D.钠的密度比水小
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下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（ ）
A.氧化铝的熔点高，可用作耐火材料
B.氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂
C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条
D.碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡
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提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
| 物质 | 除杂试剂 | 方法 | |
| A | CO2(SO2) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
| B | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量Cl2 | — |
| C | Na2CO3固体(NaHCO3) | 足量NaOH溶液 | 加热 |
| D | Al粉(Zn) | 足量NaOH溶液 | 过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
①将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2
②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液
③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水
④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹
B.玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品
C.硅胶可用作食品干燥剂
D.硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在
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为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（ ）
A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+
B.先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+
C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-
D.加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-
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下列有关说法正确的是（ ）
A.油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志
B.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液
C.用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
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A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：___ E：___ F：___ H：__。
（2）按要求写方程式：
①H与氨水反应的离子方程式：___。
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
③I在空气中转化为J的化学方程式：___。
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根据题意完成下列各小题。
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．结晶法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
①___分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。
③___分离酒精和水的混合物。
④___分离植物油和水。
（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是___（用化学方程式表示）；
（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：
①热稳定性：Na2CO3___NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。
②相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3___NaHCO3。
③相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3___NaHCO3。
④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3___NaHCO3。
⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：___。
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实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：
（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：___。
（2）写出指定试剂的名称，C__，D__。
（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。
（4）检验氯气是否收集满的操作：___。
（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是___，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为___mol，反应转移的电子数是___。
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某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：
①步骤③中玻璃棒的作用是__；
②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。
③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。
A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。
（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。
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