广东省2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.HNO3＞H2SO4＞Fe3+

C.HNO3＞Fe3+＞H2SO4 D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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下列事实与胶体性质无关的是（　　 ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是

A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、过滤、结晶 D.溶解、结晶、干燥

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现有Fe、Cu、Ag三种金属，欲证明三者的活动性顺序，需用的一组试剂是(    )

A.盐酸与稀硫酸

B.AgNO3与CuSO4

C.FeSO4与CuSO4

D.AgNO3与Hg(NO3) 2

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是(　)

A.含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA

B.18g水中含有电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA

D.1.2L H2一定含有NA个氢原子

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下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是

A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈

C.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

D.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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下列有关实验操作正确的是（　　 ）

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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已知反应：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2═2B-+C2③2D-+C2═2C-+D2，判断下列说法正确的是(　)

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.D-不能被B2氧化

C.氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2

D.还原性：A-＞B-

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在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是

A.2：1 B.1：2 C.2：3 D.1：3

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200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L

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在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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通过对金属钠与水反应现象的观察进行分析，不能得出的结论是(　　　 )

A.金属钠熔点低

B.金属钠导电性强

C.金属钠密度小

D.金属钠化学性质活泼

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b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为(　　 )

A. B. C. D.

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焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 (　　)

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

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下列关于金属及其化合物用途错误的是(　　)

A.Al2O3用来制造耐高温的实验仪器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等

D.熟石灰常直接用来治疗胃酸过多

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对实验I～IV的实验现象判断正确的是(    )

A.:产生红褐色沉淀

B.:溶液变红色

C.:产生大量气泡

D.：试管中先出现白色沉淀，后溶解

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(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。

(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。

(4)简述检验Fe3+的实验操作：___________________________________。

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在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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已知有以下物质相互转化。其中A为金属试回答：

(1)写出B的化学式________________，D的化学式________________。

(2)写出由D转变成H的化学方程式________________。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

(4)写出E转变为F的实验现象为：_________________________化学方程式：___________________。

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