湖北省武汉市心2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

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下列说法不正确的是

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需加热就能发生

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D.化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是(　　 )

A. 石墨转变成金刚石是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,则ΔH1＞ΔH2

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化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是

A. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置

B. 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念

C. 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气

D. 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”

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在2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　 ）

A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L· s)

C.v(C)=0.15mol/(L·s) D.v(D)=0.5mol/(L·s)

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某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（　　）

A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验

C. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢

D. 若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等

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下列热化学方程式中，正确的是（　　 ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　 △H=-114.6kJ·mol -1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H =-571.6kJ·mol-1

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如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：

A.  B.  C.  D.

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容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（　　　 ）

A.等于α B.大于α C.小于α D.无法判断

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已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)　 ΔΗ=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（　　 ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0 B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0 D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

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在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（　　 ）

A.x＋y<z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

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一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)　 ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

下列说法不正确的是

A. 平衡时，X的转化率：II＞I

B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

C. 达到平衡所需时间：III＜I

D. 反应的ΔH＜0

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）

A.x＝4 B.2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1

C.混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D.B的转化率为40%

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下列说法正确的是

A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

B.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

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下列电离方程式中，正确的是(　　)

A.HClO=H+＋ClO- B.H2SO42H+＋SO42-

C.H2S2H+＋S2- D.NH4NO3=NH4+＋NO3-

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向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

A. B. C. D.

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l)　 △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g)　 △H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

（3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

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某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_______。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度　　　　　　　　

②保持容器的体积不变，充入氦气　　　　　　　　

③加入催化剂　　　　　　　

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

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目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

请回答下列问题：

（1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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有下列物质的溶液①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小顺序为______(用序号表示，下同)。

(2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________。　　

(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka=________，温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2        混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变        D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

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