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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 1 题，推断题 1 题，实验题 1 题，简答题 1 题
中等难度 5 题，困难题 5 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. 我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是

    A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性

    B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物

    C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象

    D．苯和苯的衍生物都是芳香烃

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．石蕊变红色的溶液：Na+ .Mg2+　 Cl—、SO2-4

    B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+

    C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S

    D．由水电离出的c ( H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

    难度: 中等查看答案及解析

  3. NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA

    B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA．

    C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键

    D．1 L 0. 01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各装置能够达到相应实验目的的是

    A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙制取无水MgCl2

    D．用装置丁制取乙烯

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 将物质的量浓度之比为1:2的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)==32(g)+Q(s)　 △H>O，下列叙述一定正确的是

    A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1:2时，反应达到平衡

    B．达到平衡后，反应速率3v正(Y) =2v逆(z)

    C．达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为1/16

    D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 常温下，向100 mL 0.0l mol．L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是

    A．MOH为一元强碱

    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

    D．K点对应的溶液中，有c( MOH)　 +c( M+)=0.02 mol．L-1

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 下列叙述和推论都正确的是叙述

    叙述

    推论

    A

    酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

    非金属性：Cl>C>Si

    B

    组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极

    镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极

    C

    —OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水

    常温时，C2H5OH和都易溶于水

    D

    溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀

    向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    A

    A的一种单质在自然界中硬度最大

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强

    C

    D的基态原子M层电子数是K层的2 倍

    D

    E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满

    （1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基态原子核外电子排布式是_______。

    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________，其中A的最高价氯化物为_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。

    （4）已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g)　　 H1= -867 kJ·mol-1

    ②2BO2(g)-B2 O4(g)　　 H2=-56.9 kJ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）

    （1）A到B的反应类型是________。

    （2）E中官能团名称为________。

    （3）D与银氨溶液反应的化学方程式为________。

    （4）F的结构简式是_____，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）_______。

    （5）下列关于G的说法正确的是________。

    a．能发生加成反应　　

    b．能发生酯化反应　　　

    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    d．能与盐酸反应　　　　

    e．能发生消去反应

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 工业磷酸一铵(NH4 H2PO4)是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分Ca5F(PO4)3及制H2SO4的废气，模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：

    已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。

    （1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是　　　　 （填编号）。

    A．SiO2　 　　 B．稀盐酸　 　　 　 C．NaOH溶液 　　 　　 D．Na2 SiO3溶液

    （2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是_______

    （3）操作l用到的玻璃仪器有_______

    （4）系列操作为：蒸发浓缩、_____、过滤、______

    （5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是_________

    （6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6．0 g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与Ba(OH)2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）。

    难度: 困难查看答案及解析

简答题 共 1 题

  1. 湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程见图l，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备。

    （1）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为________

    （2）电解反应器中，阳极反应式是________

    （3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是　 ________ 。对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：H2S气体的通入速率；

    假设二：　　　　　　 ；

    假设三：　　　　　　 .

    请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整（注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）

    （4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）。则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______

    难度: 极难查看答案及解析