江苏省2018-2019学年高二上学期期末教学质量调研化学（选修）试卷

水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（　　）

A. 水的电离是放热过程

B. 纯水的pH一定等于7

C. pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同

D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性

难度: 中等查看答案及解析

用化学用语表示反应CO2＋2Mg2MgO＋C中的相关微粒，其中正确的是

A.CO2的结构式：O－C－O B.Mg2＋的结构示意图：

C.MgO的电子式：Mg2＋[]2－ D.中子数为8的碳原子：C

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁 B.浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝

C.乙醇易挥发，可用于溶解油污 D.明矾在空气中稳定，可用于净化水体

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

B.＝1012的溶液：K+、Na+、AlO2－、SO42－

C.加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－

D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2S溶液中S2－的水【解析】
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

B.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

C.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是

A.甲：铁制品表面镀锌 B.乙：验证铁发生吸氧腐蚀

C.丙：量取20.00 mL盐酸 D.丁：设计铜锌原电池

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaNa2O2NaOH

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2

C.Cl2Ca(ClO)2(aq) HClO

D.NH3NO2HNO3

难度: 中等查看答案及解析

以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是

反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

A.制取O2的反应一定是吸热反应

B.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.若使用催化剂，反应②的ΔH将减小

D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g)　 ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图

B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化

C.图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化

D.图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

难度: 简单查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A.为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块

B.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.保持温度不变，将图中的活塞快速推至20 mL处，新平衡时气体颜色变浅

D.向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大

难度: 中等查看答案及解析

电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是

A.电极a应接电源的负极

B.阳极反应为：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋

C.电解时H＋从阴极区移至阳极区

D.电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体

难度: 困难查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于伞形酮的描述正确的是

A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.能够与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol伞形酮最多可与3 mol NaOH反应

D.与足量溴水反应，1 mol伞形酮最多可消耗2 mol Br2

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)

B.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

D.向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Cl－)＝c(CH3COOH)

难度: 困难查看答案及解析

一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡ

C.达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1

D.若起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，则反应将向逆反应方向进行

难度: 困难查看答案及解析

以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。

②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。

（2）“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。

（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3，“还原”反应的离子方程式为____。

（4）“冶炼”时的化学方程式为____。

（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。

难度: 中等查看答案及解析

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______mol•L-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；

③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________；

④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____mol•L-1。

⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100mol•L—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________。

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化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：

（1）G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。

（2）A→B的反应类型为____。

（3）E的结构简式为____。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；

Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。

（5）已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______

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TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。

（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。

（2）实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：

步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+

①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡　 　　 b．检查滴定管是否漏液　 　　 c．用待装液润洗滴定管

②滴定终点的实验现象是____。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

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以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：

(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。

②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。

(4)当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 ______________。

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研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ　 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH＝－99 kJ·mol－1

反应Ⅱ　 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－3 kJ·mol－1

反应Ⅲ　 H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol－1

（1）反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)　　　　　　　　

B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变　　　　　　　　　　

D．反应不再释放热量

②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____

（3）体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。

②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。

③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

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