↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 21 题,其中:
单选题 17 题,综合题 1 题,实验题 1 题,解答题 1 题,计算题 1 题
简单题 8 题,中等难度 13 题。总体难度: 简单
单选题 共 17 题
  1. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是

    A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 为庆祝新中国成立70周年,10月1日上午天安门广场举行盛大的阅兵仪式,晚上举办了精彩的文艺表演和烟火表演,下列说法不正确的是

    A.绚丽多彩的烟火,利用了 金属的“焰色反应”现象

    B.群众游行队伍中,人们挥舞着国旗和氢气球

    C.为达到舞台“人间仙境”效果,可使用干冰做制雾剂

    D.呼啸而过的歼20飞机使用了钛合金材料,因其密度小,热强度高,抗腐蚀性好

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列说法不正确的是

    A.可溶性铜盐有毒,生命体中不含铜元素

    B.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

    C.光线通过胶体时,看到的光柱是被胶体粒子散射的现象

    D.稀土金属用途广泛被誉为 新材料的宝库,可单独使用,亦可用于生成合金

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列说法中正确的是 ( )

    A.1mol 氢 B.1.5mol H2O C.2mol 铁钉 D.3mol 西瓜

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列实验不能达到目的的是

    A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

    B.将Na2O2投入到FeCl2溶液中制备氢氧化铁

    C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl-

    D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

    难度: 中等查看答案及解析

  6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.22.4L甲烷气体含有的电子数目为10NA

    B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

    C.10g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中,含氧原子的数目为0.1NA

    D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(  )

    A.电离出的阳离子有H+的化合物叫酸,电离出OH-的化合物叫碱

    B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

    C.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐

    D.NaHSO4可以电离出H+,因此NaHSO4属于酸

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是(       )

    A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水

    B. 丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出

    C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

    D. 实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 已知铁氰化钾[K3Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀,下列有关说法不正确的是

    A.铁氰化钾的电离方程式为:K3Fe(CN)6=3K++Fe(CN)63-

    B.铁氰化钾中C的化合价为+4价

    C.铁氰化钾溶液和硫氰化钾溶液都是常用的特效试剂

    D.Fe3 [Fe(CN)6]2的摩尔质量为592g ▪ mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 若 (NH4)2SO4在强热时分解反应为:3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

    A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1

    难度: 简单查看答案及解析

  11. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是

    ①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2-,Al(OH)3 ⑥Fe  FeCl2

    A.①②⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①②④

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A.该溶液中,K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存

    B.加入过量硫化钠溶液:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

    C.与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=2Fe(OH)3↓+BaSO4↓

    D.1L 0.1mol ▪ L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是(  )

    A. B. C. D.

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是

    A.Cl2>Fe3+>Cu2+ B.Fe3+>Cl2>Cu2+

    C.Cu2+>Fe3+>Cl2 D.Cl2>Cu2+>Fe3+

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    下列叙述正确的是(   )

    A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

    B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 将5g某金属加入到100mL 2mol ▪ L-1的硫酸溶液中,当硫酸浓度降低到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解。该金属可能是

    A.Al B.Zn C.Fe D.Na

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后,对所得固体进行测定,发现Na2O2无剩余,则所得固体的物质的量(n)为

    A.1mol<n<2mol B.1mol<n<4mol

    C.2mol<n≤4mol D.1mol<n≤4mol

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 1 题
  1. 物质分类是基本的化学思路。下表是几种常见物质的分类情况:

    单质

    氧化物

    Mg、S、C、N2

    CaO、CO2

    HCl、H3BO3

    KOH、NH3 ▪H2O

    KNO3、K2S

    回答下列问题

    (1)下列物质可导电的是_____________;是电解质的是_______________。

    ①HCl(液态)   ②HCl(稀溶液)   ③KOH(固体)   ④KOH(熔融状态)   ⑤KOH(稀溶液)  

    (2)从上表选择两种物质,发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应,该反应的化学方程式为_____________。(任写一个即可)

    (3)点燃时,镁可以在氮气中燃烧,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。

    (4)酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3+OH-=B(OH)4-,则H3BO3属于_____元酸,其电离方程式为______。

    (5)黑火药是我国古代伟大的科学发明,反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,若生成22.4L N2(标准状况下),则被氧化的C是_________mol。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱,设计实验如下图所示。

    回答下列问题:

    (1)写出AgNO3的电离方程式__________________________。

    (2)已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表:

    实验编号

    实验现象

    实验结论

    氧化性:Cu2+>Fe2+

    溶液变蓝色

    ①实验Ⅰ的现象是_____________________

    ②实验Ⅱ的结论是______________________________。

    ③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。

    (3)Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电,其中属于纯净物有_________种,CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题
  1. 铝粉可以除去废液中的NaNO3,发生反应的化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,回答下列问题:

    (1)该反应的离子方程式为_____________________________。

    (2)该反应的还原剂为___________(填化学式,下同),还原产物为_____________。

    (3)2.7g铝粉参与反应,溶液的质量增加_________g。

    (4)铝箔表面易形成致密的氧化膜,加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明____________。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. 已知X为FeO与CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:

    (1)写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。

    (2)设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量为______________,X中FeO与CuO的质量之比为_____________。

    难度: 中等查看答案及解析