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本卷共 21 题,其中:
单选题 16 题,综合题 2 题,填空题 1 题,实验题 1 题,推断题 1 题
简单题 3 题,中等难度 18 题。总体难度: 简单
单选题 共 16 题
  1. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 (    )

    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

    A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应的反应速率最快的是

    A.v(A)=0.5 mol·L−1·min −1 B.v(B)=0.1 mol·L−1·s−1

    C.v(C)=0.8 mol·L−1·min −1 D.v(D)=1 mol·L−1·min −1

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)   ΔH1=+7 kJ/mol

    COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g)   ΔH2=-35 kJ/mol

    则热化学方程式:CO(g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)  ΔH3,则ΔH3为

    A.-42kJ/mol B.-28kJ/mol C.+42kJ/mol D.+28kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氢氰酸(HCN)的下列性质中,能证明它是弱酸的是

    A. HCN 易溶于水

    B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱

    C. 25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3

    D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 一定温度下,往纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是(   )

    A. NaCl B. NaOH C. 酒精 D. 蔗糖

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是

    A. ∆H1<0 B. ∆H2为该反应的反应热

    C. ∆H3为氢气的燃烧热 D. ∆H1=∆H3-∆H2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列叙述正确的是()

    A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

    B.将AlCl3溶液蒸干并灼烧,得到的固体为Al2O3

    C.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

    D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在C(s)+CO2(g)⇌ 2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强  ②增加碳的量     ③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是(  )

    A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定可以大量共存离子组是

    A.K+、Ba2+、C1-、NO3- B.Na+、Mg2+、C1-、NO3-

    C.NH4+、Al3+、Br-、SO42- D.K+、Na+、SO42-、SO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是

    A.放热反应都能自发进行,吸热反应都不能自发进行

    B.熵增加且吸热的反应一定是自发反应

    C.常温下,反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

    D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得,其中有一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H>O,欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度,其中正确的组合是(   )

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ①⑤ D. ⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,不能够表明该反应已达平衡状态的是

    A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量

    C.A的物质的量 D.B的物质的量浓度

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

    A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动

    C.x+y<z D.C的体积分数增大

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是(    )

    A. 降低温度 B. 增大Y的浓度

    C. 加入催化剂 D. 增大体系压强

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 25℃下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    1×10-7

    9×10-6

    1×10-2

    A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

    B.相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液碱性最强

    C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生

    D.25℃时,0.1 mol/L HX溶液的pH约为4

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是(    )(已知:pH=-lgc(H+))

    A.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)也减小

    B.a、b、c三点溶液的pH:b<a<c

    C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<b

    D.a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题
  1. 根据下列化合物:①HCl  ②NaOH  ③NH4Cl  ④CH3COONa  ⑤CH3COOH ⑥NH3•H2O⑦Na2CO3,请根据字母序号提示的物质回答下列问题。

    (1)③溶液中离子浓度大小顺序为______________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因_______________________________。

    (2)常温下,pH=11的④的溶液中,由水电离出来的c(OH-)=____________。已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10-5 mol·L-1,则反应:CH3COOH+NH3•H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为______________。

    (3)常温下,关于pH值相同的①和⑤两种溶液,下列说法不正确的是________。

    A.两种溶液中水的电离程度相同   B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

    C.c(CH3COOH)>c(HCl)         D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的体积少

    (4)常温下,将0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L;②溶液等体积混合,充分反应后恢复至常温,溶液的pH=________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. Ⅰ.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220kJ·mol-1,H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为_______。

    Ⅱ.一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。

    (1)该反应的化学方程式为___________________ 。

    (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:

    ①根据图2判断,在t3时刻改变的外界条件是____________。

    ②a、b、c三点中,C的体积分数最大的是________。

    ③各阶段的平衡常数如下表所示,则K1、K2、K3之间的大小关系为___________。

    t2~t3

    t4~t5

    t5~t6

    K1

    K2

    K3

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 某实验小组模拟合成氨过程,通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示,请回答相关问题:

    (1)合成氨过程需加入催化剂,催化剂是通过_________来增大反应速率的。

    (2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。

    (3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点,你的理由是___。

    (4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. Ⅰ. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

    (1)该图中有一处未画出,它是_____________(填仪器名称)。

    (2)某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验,最终测得中和热△H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为△H=-57.3kJ/mol,导致这一偏差的原因最不可能的是________(填字母序号)。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

    Ⅱ. 某同学用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,其操作为如下几步。请回答:

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线下,并记下读数4.60mL

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

    (1)以上步骤有一步错误,该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)

    (2)如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面,则该次测得的醋酸物质的量浓度为_____

    (3)如下图2所示为滴定图象,a、b、c、d四点中,水的电离程度最大的是 ______点。

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. (1)常温下,向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”)。

    ②A点时,溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________;

    ③K点时,溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

    (2)20℃时,在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

    ①Q点:c(H2C2O4)______c(HC2O4-)(填“>”、“<”或“=”)

    ②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。

    难度: 中等查看答案及解析