安徽省2019-2020学年高一（实验班）上学期第三次月考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B.0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

C.电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）

D.标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

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有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热

C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀

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下列实验对应的现象及结论均正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品。

有关该实验的说法中正确的是（　　）

A.第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚

B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C.要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D.第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

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由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）

A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

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下列有关元素及其化合物的说法正确的是(　　　 )

A.Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸

B.FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C.Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是(　　　 )

A.KClO3在反应中失电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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钠与水反应时产生的各种现象如下: ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色.

其中对现象描述正确的是( 　　 )

A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　 )

A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－　　 B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋

C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－　　 D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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常温下，将10g碳酸钙投入0.1L水中（水的密度按1g/mL计算，忽略体积变化），所得溶液的浓度是

A.物质的量浓度大于1mol/L

B.质量分数为9.1%

C.物质的量浓度为1mol/L

D.质量分数小于9.1%

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下列各项操作中，错误的是

A.通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇

B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开

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我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2　　 ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是

A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应

B. 反应①中Hg、O两种元素被还原

C. 反应①中每生成l mol  SO2共转移4mole-

D. 反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是

A.在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂

B.物质甲可能是KMnO4

C.反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

D.氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

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实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 (　　)

A. 氧化性　　 B. 还原性

C. 既无氧化性又无还原性　　 D. 既有氧化性又有还原性

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下列化学反应属于区域3 的是

A.Br2+2KI I2+2KBr B.Cl2+H2OHCl+HClO

C.2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D.H2O+CaO Ca(OH)2

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下列说法错误的是（　　 ）

A.从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/L

B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C.10 g 98%硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

D.0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

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观察下列实验装置图，按要求作答:

（1）装置中c、d、e 的名称分别为_________

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?

I.干燥H2，可采用______(填装置序号) 装置

II.除去食盐溶液中的水，可采用_____ (填装置序号)装置

III. 淡化食盐水，可采用___ (填装貿序号) 装置

IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____ (填装置序号) 装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)， 进行______和____操作，再用装置____(填装置序号) 进行______操作。

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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是__nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是___，加铁粉后溶液增重的是__；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________________________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法____________，并写出相应离子方程式：__________________。

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利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

(4)加入适量H2O2的目的是_________。

(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L。

(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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