2011-2012学年江苏省扬州市九年级上学期期末考试化学试题

厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是

A．苹果腐烂           B．榨取果汁             C．面包发霉             D．菜刀生锈

难度: 中等查看答案及解析

扬州正在创建“国家生态城市”，作为扬州人爱护扬州的水资源,节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是

A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水

C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则

D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足

难度: 中等查看答案及解析

在地壳中含量最多的元素是

A．O           B．Si             C．Al             D．Fe

难度: 中等查看答案及解析

下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是

A．氯cl        B．氖 Na         C．锌Zn         D．铜Ca

难度: 中等查看答案及解析

下列关于石油的说法正确的是

A．石油的蕴藏量是无限的

B．石油是“清洁燃料”

C．石油是不可再生资源

D．石油除了作燃料，不能再开发利用了

难度: 中等查看答案及解析

目前，扬州严查酒驾，酒精监测仪中的反应原理为：C₂H₅OH+4 CrO₃（红棕色）+ 6H₂SO₄ ===2 Cr₂ (SO₄)₃（绿色） + 2CO₂↑+ 9H₂O， 则Cr₂ (SO₄)₃中铬元素的化合价为

A．+1          　B．+3             C．+5            D．+7

难度: 中等查看答案及解析

洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A.用汽油洗去衣服上的油污         B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘           D.用水洗去铁制品表面的灰尘\

难度: 中等查看答案及解析

氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是

A.组成氨水的元素种类发生改变             B. 氨分子分解了

C.氨分子由静止变为运动                   D. 氨分子在不断运动

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的用途中,与该物质的化学性质无关的是

A.酒精作燃料               B. CO  作燃料

C.CO₂作灭火剂              D. CaCO₃细粉作牙膏原料

难度: 中等查看答案及解析

燃煤发电厂利用反应2SO₂+2CaCO₃+X=2CaSO₄+2CO₂来减少SO₂的排放，其中X的化学式为

A．O₂            B．CO              C．CO₂            D．H₂

难度: 中等查看答案及解析

对以下实验的实验现象描述，错误的是

A．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体

B．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀

C．镁条在空气中燃烧．产生白烟

D．把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列说法错误的是

A．碘酒是一种混合物

B．水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水

C．氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应

D．一氧化碳是一种有强烈刺激性气味的气体

难度: 中等查看答案及解析

将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是

A．13g            B．9g            C．4g              D．17g

难度: 中等查看答案及解析

右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t₂℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

难度: 中等查看答案及解析

2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C₂₄H₃₈O_4.下列说法中正确的是

A．邻苯二甲酸二辛酯是由碳、氢、氧三种元素组成

B．C₂₄H₃₈O₄中碳、氧元素质量比为6:1

C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物

D．一个C₂₄H₃₈O₄分子中含有66个原子

难度: 中等查看答案及解析

下列有关溶液的说法符合实际的是

　A．将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现

B．溶液一定是无色透明的液体

C．降温时，饱和溶液可能不析出晶体

D．20℃时氯化钠溶解度是36g，将20 g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到70g溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列观点符合质量守恒定律的是

A．镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B．一定条件下，SO₂和O₂生成SO₃，反应前后分子总数不变

C．8g CO完全燃烧生成8g CO₂

D．某有机物在空气中燃烧只生成CO₂和H₂O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

难度: 中等查看答案及解析

下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是

难度: 中等查看答案及解析

有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是

A．产生氢气的速率A＜B

B．反应后A、B一定都有剩余

C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D．消耗B的质量一定小于A的质量

难度: 中等查看答案及解析

(4分)请写出相应的化学符号或名称：

①2个硫原子；   ②+2价的镁元素 ；

③2C1^- ；  ④H₂O₂。

难度: 中等查看答案及解析

（5分）氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同）________；能使带火星木条复燃的是________；能与氧化铁在一定条件下发生反应的是________；能使紫色石蕊试液变红色的是________；能使澄清石灰水变浑浊的是________。

难度: 中等查看答案及解析

(7分)请用化学方程式表示符合下列要求的反应并按要求注明反应类型

(1)煅烧石灰石：；反应类型________

(2)铁丝在氧气中燃烧：；反应类型________

(3)铜与硝酸银溶液的反应：；反应类型________

难度: 中等查看答案及解析

（4分）结合学科知识，联系实际，回答下列问题：

（1）请谈一谈学习了“金属的腐蚀与防护”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是________

________。

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是________。

（3）“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。请举出一个属于“低碳”能源的例子：________。

（4）请回忆区分硬水和软水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简单的方法是

。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

（1）计算：氯化钠的质量为________g，水为________g。

（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________。

（4）反思：

①若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②若用量筒来量取水时，仰视，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析

（5分)钢铁是使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

(2)人们常用 “铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________。

(3)在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。

②硫酸铜溶液的质量m=________________g。

难度: 中等查看答案及解析

（4分）右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及种

元素种分子。

（2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代

表氧原子则生成物中的氧化物的是________（填名称），      此反应的化学方程式为。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；

从实验________和________对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：________

。

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：

。（2分）

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢?

请说出你的一个猜想:________ 。

难度: 中等查看答案及解析

（2）若选择高锰酸钾制备和收集氧气，则应选择装置________（填字母编号）。该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进________ 。写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式________。

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在水中，观察到的现象是________。

（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是________

________ 收集装置是________（填字母编号）。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.040g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

（1）能否用托盘天平称量0.040g镁带样品________。（填“能”或“不能”）

（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？

________。

（3）.经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（4分）

(4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________（填“是”或“否”）。理由是________。

难度: 中等查看答案及解析