湖北省等八校2020届高三第一次（12月）联考理综化学试卷

下列说法错误的是

A.港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

B.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体

C.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，文中的“烟”能产生丁达尔效应

D.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水充分反应，转移的电子数为0.1NA

B.25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-数目为0. 2NA

C.5.4 gAl分别与浓度均为2 mol．L-1的NaOH溶液和盐酸各100 mL反应，生成H2的分子数均为0.3.NA

D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P键数目为1.5NA

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2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是

A.乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族 B.原子半径：甲>乙> Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4 D.推测乙的单质可以用作半导体材料

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用下列实验方案能达到实验目的的是

A.用图①的装置制取并收集干燥的NH3 B.用图②的装置验证乙炔的还原性

C.用图③的装置制取溴苯 D.用图④的装置分离CO和CO2

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碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： 下列说法错误的是

A.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.上述反应属于加成反应 D.1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH

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Mg-LiFePO4电池的电池反应为，其装置示意图如下：（锂离子导体膜只允许Li+通过）。下列说法正确的是

A.放电时，Li+被还原

B.放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2+迁移至正极区

C.充电时，阳极上发生的电极反应为:

D.充电时，导线上通过1 mol电子，左室溶液质量减轻12 g

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我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（　　 ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

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FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为________ 。

②B中盛放的试剂是____，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 ____（填字母，装置可多次使用）。

③该制备装置的缺点为______。

(2)利用反应，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是 _______。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____（填名称），回收滤液中C6H5Cl的操作方法是____。

③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是 ____，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是____

④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25. 00 mL所配溶液，用0.40 mol·L-1 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19. 50 mL、20. 50 mL、19. 70 mL，则氯化铁的转化率为____。

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氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(l)CeFCO3中Ce的化合价为____　　　 。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________．。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2．则酸浸时发生反应的离子方程式为____。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _____。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因________。

(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：__________________________。

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合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①；；

②，；

③，；

1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为________。

(2)已知的反应历程分两步：

①（快）；，；

②（慢）；，

一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=____（用表示），反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2（填“>”“<”或“=”）。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

①T℃时，该反应的平衡常数的计算式为______。

②在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是____

③在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

(4)反应N2O4(g) 2NO2(g)　 △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。

在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是___________ 。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______（填字母）。

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新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。

(1)基态Ti原子的电子排布式为____；同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有________种。

(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

①写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式：__，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示），CH3NH3+中含有的化学键类型有____。

②光敏钙钛矿的化学式为________；每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br-数目为__。

③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol-1，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____ g．cm-3（用含M、a、NA的代数式表示）。

(3)石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ键的数目为____。

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芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同化学环境的氢原子；

②+CO2

③

回答下列问题：

(1)A生成B的反应条件为____，由D生成E的反应类型为_________。

(2)F中含有的官能团名称为________。

(3)K中含有两个六元环，则K的结构简式为 ______。

(4)由F生成H过程中①的化学方程式为_______ 。

(5)H有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 __________。

①能发生银镜反应　　 ⑦遇FeCl3溶液显色　 ③具有4组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[ (CH3)3COH]和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：__________________

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