2020年四川省成都市校中考一模化学试卷

某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是(　　)

A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+

B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+

C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 溶质都是固体 B. 乳化能增强乳浊液的稳定性

C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 搅拌可增大物质的溶解度

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下列变化属于化学变化的是（　　）

A.铁矿石炼铁 B.比较合金和纯金属的硬度

C.用氯化钠配制生理食盐水 D.用洗涤剂洗碗

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从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（　　）

A.“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动

B.“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类

C.“真金不怕火炼”﹣﹣金（Au）的化学性质不活泼

D.“釜底抽薪”﹣﹣破坏了燃烧的条件

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下列有关实验现象或事实叙述错误的是（　　）

A.切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈

B.神奇的“拉热食品”包装中放置了生石灰

C.用汽油乳化衣服上的油渍，酒精溶解衣服上的碘渍

D.实验室保存的澄清石灰水由于夏天气温高而变浑浊

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“分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）

A.铝制品表面应常用钢刷擦洗 B.钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广

C.焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D.可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液

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常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）

A.该反应是置换反应 B.溶液会变成浅绿色

C.金属活动性 X＞Ag D.X 表面有银白色固体析出

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小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（　　）

A.加热蒸发溶剂后再降至原温度 B.加入一定量的硝酸钾

C.降温后使其析出部分晶体 D.降温至溶液刚好达到饱和

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如下图所示实验，进行中的现象或实验原理正确的是（　　）

A.白磷始终未燃烧 B.气球变瘪

C.管内液面左高右低 D.验证三种金属活动性强弱

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

B. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂

D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出

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小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（　　）

A. 铝和稀盐酸之间的反应是放热反应

B. 由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应

C. D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应

D. CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的

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下 列 实 验 方 案 不 合 理 的 是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）

A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

C.向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 Zn 粉

D.常温下，相同质量的锌和铁与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

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人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。

（2）汽车车体多用钢材制造。表面_____不仅美观，而且可有效防止生锈。

（3）工业冶炼金属：

①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_____。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中焦炭的作用有_____、_____；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为_____；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。

②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是_____（写化学方程式）。

（4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是_____。（填化学式）

（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。

①使用铁锅是利用金属的_____，

②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式_____。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____。

③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的_____共同作用的结果。

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硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：

（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为_____。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____。

A 都是饱和溶液

B 溶液质量a＜b

C 溶质质量a＝b

D 溶剂质量a＜b

E.溶质的质量分数a=b

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波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

（1）硫酸铜所含阴离子的符号是_____；生石灰属于_____（填物质种类），生活中可用于_____。

（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO），若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？_____

（3）波尔多液等农药常常配成乳浊液或悬浊液的原因是：_____。

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为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。

已知：Cu+2H2SO4（浓CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是_____；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_____。

（2）A溶液的溶质为_____，A到B的反应中，发生了化合反应，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为_____。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为_____（产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是_____。

（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾（硫酸铜晶体）：加热浓缩、_____。

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甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）。

（1）如果甲是固态非金属单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。

①则乙是_____（填化学式），实现甲→丙的基本反应类型_____是化合反应（填“一定”或“不一定”）。

②乙、丙的位置_____（填“能”或“不能”）互换。

（2）如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质。

①则丙可能是_____（填化学式）。

②写出一个甲→乙的化学方程式：_____。

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某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。

（1）二氧化碳的制备

用如图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称_____；组装时，帮助仪器a、b插入双孔橡皮塞的操作是：_____；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是_____。该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式_____。

（2）探究镁与二氧化碳的反应

兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。

（提出猜想）猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C

提出以上猜想的依据是_____。

（查阅资料）

1.酚酞试液遇碱性溶液变红；

2.MgO+H2O＝Mg（OH）2；Mg（OH）2是一种难溶性碱，在热水中溶解度增大；

3.MgC2+2H2O＝Mg（OH）2+C2H2↑

（实验与分析）为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：

①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_____不正确；

②为了验证另一猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验：实验操作：_____；实验现象：_____。若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于_____。

（实验反思）通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：_____。

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每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

（资料获悉）①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。

②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；　　 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。

③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。

④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。

（探究目的）小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。

（实验探究）（假设所有操作没有损失）

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。

步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。

（交流讨论）

（1）由步骤1得出的结论是_____。

（2）步骤2目的是除去并测得_____的质量，得知该物质的质量为_____g。

（3）步骤4中滤渣的主要成分是_____，若没有经过洗涤，则称得的质量_____1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）

（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_____。

（5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理，其理由是：_____。

（学生实验）小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。

（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。（只写出结果）铁：_____g，氧化铁：_____g。

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