某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 | B.加热煎制 | C.箅渣取液 | D.灌装保存 |
A. A B. B C. C D. D
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下列事实与胶体知识有关的是
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路
②用明矾净水
③静电除尘
④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
⑥血液透析
⑦用可见光鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水( )
A.①②⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥⑦ D.全部都有关
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按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()
A.雪碧、牛奶、豆浆 B.白糖水、泥水、血液
C.碘酒、珍珠奶茶、茶叶水 D.果冻、澄清石灰水、石灰浆
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对下列物质的分类正确的是( )
A.盐酸属于纯净物 B.SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐
C.Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 D.CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
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下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是
A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋
C. 古法炼铁 D. 火药爆炸
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与100mL 0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.1mol/L 氯化钾溶液 B.100mL 0.1mol/L 硝酸钾溶液
C.200mL 0.1mol/L 硫酸钾溶液 D.50mL 0.2mol/L 碳酸钾溶液
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于2NA
B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA
C.标准状况下,1.12L CCl4中含有的原子数目为0.25NA
D.3mol单质铁完全转化为Fe3O4,失去8NA电子
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amol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1
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下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计).其中能表示相同温度时,等质量的氢气与氦气的是( )
A. B.
C. D.
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等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是( )
A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4
C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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下列叙述中正确的是
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失去电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化
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若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应,其中SO32-→SO42-,则R元素在还原产物中的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是( )
A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>I2>Fe3+ C. Cl2>Fe3+>I2 D. I2>Cl2>Fe3+
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甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________
③ 定容的正确操作是_________________________________________________
(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处_____________________
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我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染,对煤做了多方面的改进:
(1)为了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脱硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,发生反应如下:FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合价为-1价)。
① 该反应的氧化剂是____ ,若有 1 mol FeS 2 被除去,则发生转移的电子的物质的量是___________。
②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染,本方法中可利用工业废铁屑和Cl2让废液重新生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式:______________;_____________________。
(2)“保护环境,就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气的污染物二氧化硫(SO2)接触时,二氧化硫(SO2)会部分转化为三氧化硫(SO3),其污染更加严重。
①飘尘所起的作用可能是______________.
A. 氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
发生反应的化学方程式为________________________________________________.(如果是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的方向和数目)
②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用,以除去飘尘,减少对空气的污染,这种做法的依据是___.
A. 布朗运动 B.丁达尔现象 C. 渗析 D. 电泳。
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“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g⋅mol−1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.0075 | 170 |
(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是______,可做杀菌剂的是____
A. 高锰酸钾 B. 硫酸钾 C. 蔗糖 D. 硝酸银 E. 水
(2) 配制1L上述“鲜花保鲜剂”需要高锰酸钾______mol。
(3)在溶液配制过程中,下列操作会使配制结果无影响的是______。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。
(5)如果用高铁酸钾(K2FeO4)代替高锰酸钾效果会更好,湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.碱性条件下,氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式___________________________________________________________
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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液;
②用_______(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:______。
(2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意______。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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