下列基团不属于官能团的是
A.C=C B.-CH3 C.-CHO D.-COOH
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下列物质中,一定是纯净物的是
A.裂解气 B.C2H6O C.C3H8 D.聚乙烯
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所有原子不可能都在同一平面上的分子是
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.苯
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化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解水时将部分化学能转化为电能
C.黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
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下列说法正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 任何放热反应在常温下一定能发生
D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
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对于可逆反应:2A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),下列有关说法不正确的是
A.改变压强对反应速率无影响 B.增大压强可加快反应速率
C.升高温度反应速率加快 D.使用催化剂可以加快反应速率
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下列符合下图所示图像的反应是
A.镁与稀硫酸反应
B.高温煅烧石灰石
C.二氧化碳与碳在高温的条件下反应
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
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下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.乙烯 B.乙烷 C.丙烯酸(CH2=CHCOOH) D.乙醛
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下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是
A.乙烯与溴水(加成反应) B.甲烷与氯气(取代反应)
C.由乙烯制取聚乙烯(加聚反应) D.乙醇与氧气(取代反应)
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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.在外电路中,电子从正极流向负极
B.电池总反应式为Zn+2H + =Zn2+ +H2↑
C.正极反应为Zn-2e- =Zn 2+
D.铜作正极,发生氧化反应
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3.2g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2,放出72.576 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH = - 72.576 kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 72.576 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = - 1451.52 kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH = + 725.76 kJ·mol-1
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现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是
A.达到化学反应最大限度时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当符合:3正N2=正H2时,反应达到最大限度
C.达到化学最大限度时,单位时间消耗a mol N2,同时生成3a mol H2
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到最大限度态
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反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法能够成立的是
A.当 v(CO)(正)=v(H2)(正)时,反应达平衡状态
B.其他条件不变,适当增加C(s)质量会加快化学反应速率
C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,化学反应速率一定增大
D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,化学反应速率一定增大
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如图所示的原电池装置,X、Y为两个电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列叙述正确的是
A.外电路中的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两个电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为Zn
C.若两个电极都是金属,则它们的活动性为X>Y
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
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等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
A. B.
C. D.
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在2L密闭容器中,发生反应2A+B=2C+D,若最初A、B都是8mol,在前10s 内A 的平均速率为0.24mol▪(L▪s)-1,则10s时B的物质的量是
A.2.4mol B.3.2mol C.4.8mol D.5.6mol
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利尿酸在北京2008年奥运会上被禁用,它是一种兴奋剂,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.该有机物分子式为C13H16O4Cl2
B.1 mol利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
C.利尿酸能使溴水褪色
D.利尿酸能与不能与NaOH溶液发生反应
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回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为:A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJ·mol-1;B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJ·mol-1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)______。
(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。(用图中字母表示,②同)
②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能为:H﹣H:436 kJ·mol-1,Cl﹣Cl:243 kJ·mol-1,H﹣Cl:431 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式是_______________。
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某温度下,A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应,在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。
(1)该反应的化学方程式为___________________。
(2)反应开始至2 min时,用C表示的反应速率 = _____________。
(3)B的转化率= __________________。
(4)下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。
a.A、B、C的反应速率相等 b.A、B的反应速率之比为2∶1
c.混合气体的压强不变 d.生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B
e.混合气体的密度不变 f.混合气体的平均相对分子质量不变
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_________________________________。
(2)B中Fe极为_______极,电极反应式为_______________________。C中Fe极为_______极,电极反应式为__________________________,电子从_______极流出(填“Zn”或“Fe”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是___________________。
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