江苏省连云港市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

下列说法中正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98 g　　 B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol

C. 1 mol N2的体积是22.4 L　　 D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol

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工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是

A.尽量不使用一次性竹、木筷子

B.多挖煤，多发电，加快经济发展

C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明

D.提倡骑自行车、乘公交车出行

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下列物质的分类正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是

A.化合反应  B.分解反应 C.复分解反应  D.置换反应

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当光束通过蛋白质溶液时，可产生丁达尔效应，表明蛋白质溶液属于　 (　　 )

A.纯净物 B.溶液 C.胶体 D.浊液

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下列实验操作中，不能用于物质分离的是(　　)

A. B.

C. D.

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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是(　　　　 )

A.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA

B.标况下1molH2O的体积为22.4L

C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.NO3―、Ag+、H+、Cl― B.CO32―、Na+、Ca2+、NO3―

C.Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D.Mg2+、SO42―、K+、Cl―

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下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　 )

A.100 mL　 3 mol·L－1 的KClO3 B.75 mL　 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.125 mL　 2 mol·L－1 的CaCl2 D.150 mL　 3 mol·L－1 的NaCl

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下列物质无法通过单质直接化合生成的是 (　　 )

A.FeCl2 B.CO C.MgCl2 D.Al2O3

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关于的说法正确的是

A. 质量数为6　　 B. 质子数为6　　 C. 电子数为13　　 D. 中子数为6

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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下列反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A.过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－

B.NaHCO3溶液与盐酸溶液共热：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑

C.钠与水反应：Na + H2O ==Na+ + OH- + H2↑

D.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+

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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（    ）

A.整个溶液变蓝色 B.整个溶液显紫红色 C.上层无色，下层紫红色 D.上层紫红色，下层无色

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氯碱工业制备的碱为(　　)

A.NaOH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（　　　　 ）

A.HClO B.Na2O2 C.新制氯水 D.CaCl2

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以下实验操作正确的是

A.用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

C.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

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下列粒子既有氧化性又有还原性的是（　　　 ）

A.Mg B.Na+ C.Fe2+ D.Cl-

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下列过程，观察不到颜色变化的是（　　　 ）

A.HCl气体通入滴有酚酞的水溶液

B.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液

C.NH3气通过湿润的红色石蕊试纸

D.往AgNO3溶液中加入KCl溶液

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对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（　　 ）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

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下列物质与其用途相符合的是　　　 （　　　 ）

①HClO-----作消毒剂　　 ②NaHCO3----医疗上治疗胃酸过多　　　 ③AgI----人工降雨　　

④Na2O2----呼吸面具的供氧剂　　 ⑤淀粉----检验I2的存在　　 ⑥MgO----作耐高温材料

A.②③④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤⑥ D.全部

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下列实验方法错误的是（　 ）

A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.实验室制取Cl2时用NaOH溶液吸收多余的Cl2防止污染大气

D.可以用加热的方法鉴别白色的Na2CO3 和NaHCO3固体

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下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是　　 （　　　 ）

A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2

D.Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。

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将30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.0.3 mol.L-1 B.0.03 mol.L-1 C.0.04mol.L-1 D.0.05mol.L-1

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现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）请写出Z－的的离子结构示意图_____________。

（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式_____________。

（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。

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实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

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在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

⑴用“双线桥法”标出电子转移情况_______________

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应_________

②被氧化的HCl的物质的量为多少__________

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