江苏省2019～2020学年高二上学期第三次月考化学（选修）试卷

水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A.水是非电解质

B.pH=6.8的纯水呈中性

C.降低温度，水的Kw增大

D.电解水制氢气和氧气时可向其中加入盐酸

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下列有关化学用语表示中正确的是

A.电子式：Na::Na

B.中子数为22的钙原子：4222Ca

C.NaHSO3水解的离子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

C.水电离的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

B.向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-

C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3 B.FeFe2O3Fe(OH)3

C.NH4ClNH3NO D.稀盐酸Cl2Ca(ClO)2

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的周期表前20号元素中的四种元素，且分别位于第二、三、四周期。X与Z位于同一主族，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于制造半导体芯片，W的原子序数等于X和Y原子序数之和。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

D.工业上可以用电解W的氯化物的水溶液的方法来制取W的单质

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用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是

A.可以用如图所示的装置及操作进行滴定

B.指示剂可以使用紫色石蕊

C.滴加盐酸的速度应保持匀速，且需不断摇荡锥形瓶

D.若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则所测NaOH溶液浓度偏大

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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn−NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是

A.放电时负极附近的pH升高

B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

C.充电时3D−Zn电极应与外接直流电源的正极相连

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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下列说法正确的是

A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率

C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)　 ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行

D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率

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下列说法正确的是

A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

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有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.X分子中含有2个手性碳原子

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.向0.1 mol·L1 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液紫红色褪去，说明H2O2具有漂白性

B.向0.1 mol·L1 NaHCO3中滴加HF溶液，有气泡产生，说明HF是强酸

C.向0.1 mol·L1 CH3COOH中加入少量CH3COONa(s)，溶液酸性减弱，说明CH3COOH是弱酸

D.常温下，测定等浓度的Na2CO3和C6H5ONa溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：C6H5OH＞H2CO3

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根据图像所得结论正确的是

A.图甲是反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＜0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1＞Y2

B.图乙是室温下用0.1000 mol·L－1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱

C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b＞a＞c

D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸

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常温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如下图。下列说法正确的是

A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)

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T ℃时，向2 L的密闭容器中充入A和B发生反应：aA(g)＋bB(g) cC (g)　 ΔH＜0，容器中A、B、C的物质的量随时间的变化如图所示（t1 min前保持容器的温度和体积不变，t1 时改变反应的某一条件，t1~t2 min间的图像空缺）。下列说法正确的是

A.0~4 min时的平均反应速率v(A)＝0.25 mol·L-1·min-1

B.该反应方程式中a、b、c分别为：3、2、2

C.t1 时改变的条件可能是降低温度

D.T ℃时，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和2.5 mol B，达平衡时A的转化率大于50%

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根据信息书写相关反应方程式:

(1)磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片[含Al、炭黑、LiFePO4（难溶于水和碱）]中各物质的流程如下图所示：

①写出“碱溶”时的离子方程式：________。

②写出“酸溶”时的化学方程式：________。

③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃时混合共热制得，反应中还有CO生成，写出该反应的化学方程式：________。

(2)羟基自由基(电子式为，本题用·OH表示)有较强的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3时，Fe2+可循环催化H2O2的分解，过程中会产生·OH 中间体，转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ的离子方程式：________。

②写出酸性条件下，·OH将水中的乙醛氧化成CO2和H2O的离子方程式：________。

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研究碘单质在相关反应中的转化和生成具有重要价值。

(1)TaS2晶体是一种强关联二维材料，在一定条件下可发生如下反应：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)　 ΔH＞0

①T℃时，向体积为2 L恒容密闭容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s)，达到平衡时，I2(g)的物质的量为0.1 mol。该反应的平衡常数为__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g)，下列说法正确的是__________（填字母）。

A．当2v(I2)正＝v(S2)逆时，反应到达新的平衡

B．当混合气体的颜色不再发生变化时，反应到达新的平衡

C．反应达到新平衡时，压强与原平衡相同

D．反应达到新平衡时，混合气体的密度是原平衡的两倍

②利用“化学蒸气转移法”可以提纯含难挥发杂质的TaS2粉末。反应在如右图所示的石英真空管中进行。先在温度为T1 的一段放入未提纯的TaS2粉末，充入少量I2（g），一段时间后，在温度为T2 一端得到了纯净TaS2晶体。则温度T1__________T2（填“＞”“＜”或“=” ）。

(2)某实验小组对其他条件一定，不同pH时O3持续通入NaI溶液中的过程和结果进行了研究。O3通入NaI溶液中的反应过程如下，I3-的浓度随时间的变化如下图所示。

反应1：I−(aq)＋O3(g)=IO−(aq)＋O2(g)

反应2：IO−(aq)＋2H＋(aq)＋I−(aq) I2(aq)＋H2O(l)

反应3：I2(aq)＋I−(aq) I3‑(aq)

①t1 s之前，pH＝4的溶液中比pH＝7的溶液中I3-的浓度大的原因是__________。

②t1 s之后，溶液中I3-的浓度逐渐下降的原因是__________。

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研究SO2的转化对环境保护具有重要意义。

(1)一种将SO2转化为H2SO4和S的反应为3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH

已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l)　 ΔH1＝－177 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH2＝－297 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　 ΔH3＝－197 kJ·mol－1　 则ΔH＝__________kJ·mol－1。

(2)SO2碱吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。一种用SO2碱吸收液和三室膜电解技术制取NaHSO3的装置如图甲所示。已知常温下含硫微粒的物质的量分数如图乙所示，H2SO3的电离平衡常数K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。

①电解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3浓度较大。

②常温下，当SO2碱吸收液的pH＝8时，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。

③常温下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(3)利用间接电化学法消除NO的原理如图丙所示。

①阴极的电极反应式为__________；

②吸收池每吸收转化1mol NO，阳极区生成标准状况下O2的体积为__________L。

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水合肼（N2H4·H2O）是无色，具有强还原性的液体，易溶于水，沸点约为118℃，实验室可用如下图所示实验装置制取水合肼。

(1)仪器X的名称是：__________。

(2)制取N2H4·H2O反应中还有Na2CO3、NaCl生成。写出反应的化学方程式：__________。

(3)反应时应逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能过量，原因是__________。

(4)某实验小组用如下实验测定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L−1）：

步骤1：准确量取溶液25.00 mL，向其中加入过量的浓度为0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反应；

步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

测定过程中的反应如下：

N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

计算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L−1），写出计算过程_______________。

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化合物E是合成农药茚虫威的中间体，其合成路线如下：

(1)写出A→B反应时还需的反应物及条件：__________。

(2)写出化合物D的结构简式：__________。

(3)写出一种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：__________。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．含一个手性碳原子，核磁共振氢谱上有5种峰。

(4)根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH2COOH、乙醇为原料制备的的合成路线流程图________________（无机试剂任用）。

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氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法__________、__________。

(2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式：__________。

(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为__________。

(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液中滴加Na2CO3溶液，所得沉淀为ZnCO3，若反过来滴加，则沉淀中会含有Zn(OH)2。反过来滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。

⑸“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是__________。

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