已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
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下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是
A. Cl-→Cl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. H2O2→O2
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《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.燕馏 B.过滤 C.升华 D.萃取
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中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料,工业上冶炼钛的反应如下:,下列有关该反应的说法正确的是
A.是还原剂 B.Mg被氧化
C.发生氧化反应 D.Mg得到电子
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下列叙述正确的是 ( )
A.1mol SO42- 的质量是96 g B.1mol H2O的质量是18 g/mol
C.CO2的摩尔质量是44 g D.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
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为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )
A.生石灰 B.还原性铁粉 C.氯化钙 D.硫酸钡
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配制100mL 溶液时,必须用到的仪器是
A. 100mL容量瓶 B. 100mL集气瓶
C. 100mL烧瓶 D. 100mL滴瓶
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA
B.2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA
C.1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
D.常温常压下,11.2 L氧气含有的原子数目为NA
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“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀。
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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下列反应的离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
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下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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在一定条件下,NO跟可以发生反应:,关于该反应下列说法中不正确的是( )
A.既不是氧化产物也不是还原产物
B.该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2:3
C.若有完全反应,共转移12mol电子
D.NO是氧化剂,是还原剂
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下列离子组中,能够在溶液中共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
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下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是
A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作还原剂,反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
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已知、、、四种物质的氧化能力为,下列氧化还原反应能发生的是( )
A. B.
C. D.
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在酸性条件下,可发生如下反应: +2M3++4H2O=+Cl-+8H+, 中M的化合价是 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是填化学式:
①______;②______;③______。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应______填“是”或“不是”氧化还原反应。
(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式:______。
(4)与、在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明:____________________________;________________________________________________
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(1)根据反应,回答下列问题:
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:______。
②该反应中______元素被还原,______元素被氧化。
③在该反应中,若有电子发生转移,在标准状况下,可生成的体积为_____L。
(2)配平化学方程式且回答下列问题:
①______ ______ ___ _____ ___ Cl2 ___H2O
②若生成,则被氧化的HCl是_________mol,
(3)已知反应:2H2S+H2SO3=2H2O +3S,若氧化产物比还原产物多,则同时会生成水的质量为 ______ g。
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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是___,有关离子方程式为__。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___,有关的离子方程式为__。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
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如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
该硫酸的物质的量浓度为______。
某化学小组进行硫酸酸性实验探究时,需要配制的稀硫酸,则需要取上述的浓硫酸______mL。
(3)下列情况使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏高的是________,
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.定容时仰视读数
C.移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面
D.用量筒量取浓硫酸时仰视读数
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度
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