用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A. 形成较多的白色沉淀
B. 使形成沉淀的纯度更高
C. 排除硫酸根离子以外的其他阴离子及银离子的干扰
D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。
B. 相同物质的量的NO与NO2含有氮原子数相同。
C. 100g质量分数为98%的浓H2SO4中所含氧原子数为4NA。
D. 标况下,5.6LCH4含有的分子数为0.25NA
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设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合物在相同状况下所占的体积(L)应是
A. B. C. D.
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现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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已知在3.2g某气体中所含分子数目为 3.01×1022,由此可推知该气体的摩尔质量是
A. 64g B. 32g/mol C. 32g D. 64g/mol
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下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1mol/L 的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A. 150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL3mol/L的 NH4Cl
C. 150mL3mol/L的KClO3 D. 75mL2mol/L的CaCl2
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下列气体所含原子数最多的是
A. 6g C2H6 B. 14g N2 C. 7g CO D. 24g O2
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下列实验操作中,错误的是
A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C. 可用酒精萃取溴水中的溴。
D. 称量时,称量物放在纸上,置于托盘天平的左盘。
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等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论中错误的是
A. 它们的分子数目之比为1∶1
B. 它们所含氧原子数目之比为2∶3
C. 它们的质量之比为1∶1
D. 它们所含原子数目之比为3∶4
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为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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火星探测器发回的信息表明,火星上存在针铁矿〔Goethite,化学式:FeO(OH)〕和黄钾铁矾(Jarosite),从而证明火星表面曾经存在过水.这一发现被《人民日报》等媒体评为2004世界十大新闻之首.已知两种矿物中铁的价态相同,则黄钾铁矾〔化学式记为:KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值为
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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已知HCl气体极易溶于水.下列操作中正确的是
A. B. C. D.
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已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量约为29g/mol)中可静止不动,则相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A. NO2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4
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能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是
A. NaCl和Na2SO4 B. CuO和KCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaNO3和NaOH
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中,c(H+)=0.2mol/L,,c(Al3+)=0.4mol/L ,c(SO42-)=0.8mol/L,则c(K+)为
A. 0.15mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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下列物质的保存方法正确的是
A. 少量白磷保存在水中
B. 氢氧化钠固体敞口放在空气中
C. 生石灰露置于空气中
D. 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中
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下列检验离子的方法正确的是
A. 某溶液----(加硝酸银溶液)----生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-
B. 某溶液----(加氯化钡溶液)----生成白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-
C. 某溶液----(加氢氧化钠溶液)----生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+
D. 某溶液----(加碳酸钠溶液)----生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Ca2+
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在标况下,5.6gCO、0.5mol O3和 0.8mol CH4 混合气体的体积约为
A. 2.24L B. 33.6L C. 1.12L D. 无法计算
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已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成的Q的质量之比为
A. 46:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 16:9
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实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:
(1)D的名称是_______;
(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、_______、计算产率;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是__________________________;
(4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因:_________________________________。
(5)如何用密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸来配制0.5 mol·L-1的H2SO4溶液500 mL?简述配制过程_______________________.
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取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66 g,并有气体放出.计算:
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L;
(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 g·cm-3,反应前后溶液体积变化忽略不计)___________________.
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