贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

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从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（　　 ）

A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜

C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性

D.H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应

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下列有关物质分类正确的是（　　　　　 ）

①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银　

②化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD

③电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡　　

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A.①③ B.②④ C.②③ D.③④

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下列有关有机物的说法正确的是（   ）

A.乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别

B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n ， 因此它们互为同分异构体

C.分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃

D.乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

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下列化学用语正确的是

A. Cl-的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型：

C. 四氯化碳的电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.1mol NH4+中含有的电子数为11 NA

B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA

C.0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1

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在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B.Na+、SO32-、K+、Cl-

C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列离子方程式正确的是：（　　　　 ）

A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+ +　 OH¯ = H2O

B.把金属铁放入稀HNO3中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C.向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+ + 3NH3•H2O ═ Al（OH）3↓ + 3NH4+

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓

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下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是 （　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

A.C和O2 B.SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　 ）

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（　　 ）

A.②③④ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.②③⑤⑥

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将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：

①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）　

②2s时物质A的浓度为0.7mol/L　　

③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）　

④2s时物质B的转化率为30％

A.②④ B.①④ C.②③ D.①③

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下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　　　 ）

A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C.2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S

D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

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某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（ ）

A.该有机物属于芳香烃

B.该有机物不易溶于水

C.该有机物的原子一定处于同一平面

D.该有机物只能发生加成反应和酯化反应

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A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________、________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；

(3)写出D转化为G的化学方程式_____________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________。

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W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元索可组成W2x和W2X2两种常见的无色液体化合物， Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：

(1)Z元素的名称是___________　　 。　　

(2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________　　

(3)写出Y2X2中所含化学键有：___________。

(4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式：_______________

(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通人X2的电极是___(填“正极”或“负极”)，写出通人W2的电极的电极反应式:________________

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某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的实验现象为___________。

（3）D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 ____________________。

（4）有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是__________，若除去该杂质气体可以用___________溶液。

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

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已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是___________反应。

（2）反应②的化学方程式是___________________________。

反应④的化学方程式是___________________________。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_____________________________。

（4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量F。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) ________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备F的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。

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