2014-2015学年湖南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(　 　)

A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

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下列说法中，错误的是(　 　　)

①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低

②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

A．①②⑥　　　　　　　 B．④⑤　　　　　　　　　　 C．③④⑦　　　　　　 D．③④⑤⑦

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下列有关物质的性质和应用均正确的是(　　)

①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO

②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在

④浓氨水可检验氯气管道是否漏气

⑤玻璃容器可长期盛放各种酸

⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋

⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液

⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂

A．①④⑦⑧　　　　　　 B．④⑥⑦⑧　　　　　　 C．②⑦⑧　　　　　　 D．②③⑦⑧

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下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( 　 )

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下列叙述正确的是(　 　)

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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下列说法正确的是(　　)

A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH

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关于如下图进行的实验的说法，正确的是(　 　)

A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾　　　　　　

B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉

C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性　　

D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)　

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA　　　

B．78 g苯含有C===C 键的数目为3NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA　　　　

D．足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA

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下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

A．氨气通过灼热的CuO粉末　　　　　　　　　　 B． 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

C．铝与Fe2O3发生铝热反应　　　　　　　　　　　 D．水蒸气通过Na2O2粉末

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下列除杂方案正确的是(　　)

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用自来水配制下列溶液，不会变质的是（　　）

A．AgNO3　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．NaCl　　　 D．KI

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下列实验过程中,始终无明显现象的是(　 　)

A.NO2通入FeSO4溶液中　　　　　　　　　　　 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中　　　　　　　　　　　 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　 　)

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在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)

A．Na2CO3和Na2O2　　　 B．Na2CO3和NaOH　　 C．NaOH和Na2O2　　 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　 )

A．Fe(OH)2　　　　　　 B．Fe2O3 　　　　 C. FeO　　　　　　 D．Fe3O4

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下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　 　)

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是(　 　)

A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（　　 ）

A．0.15 mol/L　　　　　 B． 0.45 mol/L　　　 C．0.35 mol/L　　　　　　　 D．0.225 mol/L

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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 　)

A．在此反应中硝酸只体现强氧化性

B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

难度: 中等查看答案及解析

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。

下列分析错误的是(　　)

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。

（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。

（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。

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(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL）， 它的物质的量浓度是　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是　　　 （填编号）．

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使副产物KClO3转化为 KclO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气

体单质，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________________________。

（3）已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）写出一种工业制备单质F的化学方程式：__________________________________________。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

（3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②操作X的名称为___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

　　　 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

　　　 （2）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

请回答下列问题:

（1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

（2） 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________。

III.【测定产品纯度】

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。

（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

IV.【探究与反思】

（6）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

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