山西省阳泉市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)

A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键

C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体

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某元素X的气态氢化物的化学式H2X为，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　 ）

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　 ）

A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X

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下列叙述不正确的是(　　)

A. 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D. 在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是（　　 ）

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

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碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是(　　)

A. 密度逐渐增大 B. 熔点逐渐升高

C. 金属性逐渐增强 D. 还原性逐渐减弱

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　 ）

A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. Ca(OH)2与NH4Cl晶体的反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. 灼热的木炭与CO2的反应

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下列说法正确的是（　　）

A. 含离子键的化合物一定是离子化合物 B. 非金属元素只能形成共价化合物

C. 含共价键的化合物一定是共价化合物 D. 非极性键只存在于非金属单质中

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 原电池的负极得到电子，发生还原反应 B. 原电池中较活泼的金属作正极

C. 原电池中的电极一定是两种不同的金属 D. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

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下表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　 )

A.

B.

C.

D.

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在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是(　　)

A. N2 B. NaOH C. H2O D. Ar

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)

A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%的硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉

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下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)

A. 与得电子能力相同

B. 由于HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金属性强于硫

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

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原子序数大于4的主族元素X、Y的离子 Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（　　 ）

①原子序数X>Y　　 ②X和Y在同一周期　 ③Y与X族序数之差是8—(m+n)　 ④X、Y核电荷数差为(m—n)

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③

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根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.在① ② ③　 ④ ⑤ ⑥　中:

(1)____和____互为同位素。

(2)____和____质量数相等,但不能互称同位素。

(3)____和____的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。

Ⅱ.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：

(1)上列变化属于_____________变化。

(2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g红磷具有的能量。

(3)31 g白磷完全燃烧释放的能量_________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

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某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

(1)该反应第_______分钟到达平衡状态 。

(2)该反应的化学方程式为____________ 。

(3)2 min时，Y的浓度为___________。

(4)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为_____________。

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X、Y、Z、R、Q是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，X、Y、R最外层电子数之和为8，Q的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置为________。

(2)Y和Z元素的原子半径由大到小的顺序为_____(写元素符号)。Y和Z的气态氢化物中稳定性较强的是_______（填化学式）

(3) Y单质的电子式为________,用电子式表示RQ2的形成过程__________

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。

(5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

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(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生；再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生；再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生。

(2)图乙是一个将_____能转化为 _____能的装置，人们把它叫做原电池。外电路中的电子是从_____电极流向______电极。

(3)图乙中的电极反应式：锌片________；铜片______。

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