安徽省天长市2018-2019学年高二第一学期12月月考化学试卷

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )

A. A>B>C>D　　 B. A>C>D>B　　 C. C>A>B>D　　 D. B>D>C>A

难度: 中等查看答案及解析

关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A. 原电池是把化学能转变为电能的装置

B. 构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属

C. 原电池电解质溶液中阳离子向负极移动

D. 理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池

难度: 简单查看答案及解析

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

难度: 简单查看答案及解析

在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有(　　)

① 加NH4Cl固体　② 加NaOH溶液　③ 通HCl　 ④ 加CH3COOH溶液　⑤ 加AlCl3固体

A. ① ②　　 B. ① ③ ⑤　　 C. ③ ④ ⑤　　 D. ① ② ④

难度: 中等查看答案及解析

1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)

A. C＋H2O===CO＋H2　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　　　 ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1

C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)　　　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

室温，将0.1　 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是(　　)

A. 1.7　　 B. 12.3　　 C. 12　　 D. 1

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为(　　)

A. 1.0×10－12mol·L－1　　 B. 1.0×10－7mol·L－1　　 C. 1.0×10－10mol·L－1　　 D. 1.0×10－2mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Al3＋　Na＋　NO3-　Cl－　　 B. K＋　Na＋　Cl－　NO3-

C. K＋　Na＋　Cl－　HCO3-　　 D. K＋　Fe2＋　SO42-　NO3-

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

难度: 中等查看答案及解析

下列反应不可用于设计成原电池的是(　　)

A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　　 B. 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O

C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　　 D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3

难度: 简单查看答案及解析

在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是

A. HCl溶液　　 B. NaOH溶液　　 C. KCl溶液　　 D. KOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）

A. 大于25.3%　　 B. 小于25.3%　　 C. 等于25.3%　　 D. 约等于25.3%

难度: 中等查看答案及解析

已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

已知25　 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)

A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D. 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)

难度: 中等查看答案及解析

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是(　　)

A. M>N　　 B. M<N　　 C. M＝N　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是(　　 )

A. Mg为负极，有Mg(OH)2生成　　 B. 镁为正极，镁片质量增加

C. 铝为负极，有NaAlO2生成　　 D. 铝为正极，铝片质量不变

难度: 中等查看答案及解析

控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极

难度: 困难查看答案及解析

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A. 电解过程中阴极没有气体生成

B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D. 电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是(　　)

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。

难度: 中等查看答案及解析

氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaClO　　　　　　　　　　　 C.H2O2 D.K2Cr2O7

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。

(5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法__________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)在配制Na2S溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为____________。

(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的AlCl3溶液的pH为4。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是____________________________其主要原因是(用离子方程式表示) ______________________________。

(3)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为____________________________。

难度: 简单查看答案及解析