湖北省2019届高三下学期5月第二次模拟考试理科综合化学试卷

《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　 ）

A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

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已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（　　 ）

A. M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

B. M、N分别与液溴混合，均发生取代反应

C. M、N分子均不可能所有原子共平面

D. M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

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KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是（　　 ）

A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D. 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

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W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z

B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C. W与Z均只有两种的含氧酸

D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y

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某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　 ）

A. 灼烧海带：

B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：

C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2：

D. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：

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水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)　 K=3×103

C. 该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L

D. 相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

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香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

可能用到的有关性质如下：

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

（1）装置a的名称是_________。

（2）乙酸酐过量的目的是___________。

（3）分水器的作用是________。

（4）使用油浴加热的优点是________。

（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。

a．100~110℃　　　　 b．117.9~127.9℃　　　　 c．139~149℃

（6）判断反应基本完全的现象是___________。

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。

（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。

a．直形冷凝管　　 b．球形冷凝管　　 c．蛇形冷凝管

（9）本实验所得到的香豆素产率是______。

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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。

（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。

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雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式_____________。

（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g)　 △H=-1200kJ·mol-1

则反应的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　 △H=_____kJ·mol-1

（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题：

①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。

②反应速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，此时平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，=___（保留2位小数）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)　 ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为：

第一步：2NO →N2O2　　 快

第二步：N2O2 →N2+O2　　 慢

下列表述正确的是____（填标号)。

A．所有化合反应都是放热反应

B．N2O2是该反应的的中间产物

C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率

D．第一步的活化能比第二步低

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镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

①LaNix合金中x的值为_____；

②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，=1.7）

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利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y的路线如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____。

（2）B中含氧官能团的名称是______。

（3）X的分子式为_______。

（4）反应①的反应类型是________。

（5）反应②的化学方程式是_______。

（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。

（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______。

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