四川省乐山市十校2018-2019学年高一下学期期中联考化学试卷

CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是

A. 其中阴、阳离子个数比为2:1

B. 其中既含离子键又含非极性键

C. 其中氢元素的化合价为+1价

D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原

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一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （　　　　 ）

A. 12min时，a=33.3

B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1

C. 反应到6min时，H2O2分解了60%

D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1

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海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。下列说法不正确的是

A. 该过程中没有涉及到化学变化

B. 该过程主要是太阳能转化成化学能

C. 如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法

D. 弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机

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不属于主族元素之间置换反应的是(　 )

A. 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. 2Mg+CO2=2MgO+C

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关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　 )

A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B. 所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等

C. 第Ⅷ族有三个纵行，是元素种类最多的族

D. O22—与S2—具有相同的质子数和电子数

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下列有关卤素的说法错误的是( )

A. 新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去

B. 由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

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将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：

①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率

②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生, 避免污染空气

④减少CO2的产生,避免“温室效应”

A. ①②③　　 B. ②③④

C. ①③④　　 D. ①②③④

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一定能使化学反应速率加快的因素(　 )

①扩大容器容积　 ②使用正催化剂　 ③增大反应物的物质的量　 ④升高温度　 ⑤缩小容器容积　 ⑥增大压强

A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②④

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下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是(　 )

A. 高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si

B. 碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg

C. 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl

D. 氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu

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R、W、X、Y、Z为同一短周期中原子序数依次递增的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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下列有关化学用语表示正确的是(　 )

A. 氮气的电子式： B. 重水的化学式：D2O

C. 16O2-和18O2-的结构示意图： D. N2H4的结构式：

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下列说法正确的是(　　 )

A. 金刚石是碳元素的一种核素

B. 126C、146C互为同素异形体

C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3

D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同

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某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是(　 )

A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B. 工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小

C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+ D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

A. 最高正化合价：Z>X

B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

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下列叙述中，正确的是(　 )

A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

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已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

其中a值为（　　 ）

A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

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下列各组反应(表示物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气速率最大的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是(　　 )

A. 容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(L·s)

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可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是(　 )

A. 容器内气体密度不再改变的状态

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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化合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两个平衡：A(s) 2B(g)+ C(g) ；2C(g) D(g)+ 3E(g)经测定，平衡时，c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L，则B的浓度为(　　 )

A. 0.04mol/L B. 0.025mol/L C. 0.03mol/L D. 0.02mol/L

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NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(　　 )

A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化还原NO为吸热反应

C. 过程1中NH3断裂非极性键

D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

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(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是_______________________________________。锂在氧气中燃烧所得产物的化学键类型是________________。

(2)在周期表中，锂的性质与镁相似，预测锂在氮气中燃烧的化学方程式：__________________________。碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为__________、__________(填“易溶”“微溶”或“难溶”)。

(3)锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi2O6)、锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。锂辉石(LiAlSi2O6)中化合价最高的元素和锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金属性最强的元素组成的化合物的电子式_________，它是____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。常温常压下，它呈_____态，原因是_____________________。

(4)四氢硼锂(LiBH4)、四氢铝锂(LiAlH4)都是重要还原剂，在有机合成中用途广泛。比较半径：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

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X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题：

(1)X在元素周期表的位置________________,其简单阴离子的结构示意图为____________________，用电子式表示X的氢化物的形成过程______________________________。

(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_______________。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_______________________________

(3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：____________________________________，若灼烧W(OH)2 固体得到___________。

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某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。

(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。

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研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

①该反应的化学方程式为____________________；

②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ；

③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．

①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内CO2的平均反应速率是________。

②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。

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