江苏省泰州市2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A. 明矾易溶于水，可用作净水剂　　 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒

C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白　　 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是(　　)

A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B. 植树造林，绿化环境

C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电

D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. H＋　　 Na＋　 CO32－ Cl－　　 B. Ba2＋ Na＋　 Cl－　 SO42－

C. K＋　　 H＋　 SO42－　 OH－　　 D. Ag＋　 Al3＋　 NO3－　 H＋

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下列物质转化在一定条件下不能实现的是

A. Al2O3→Al(OH)3→Al　　 B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3　　 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是(　　 )

A. 胶体　　 B. 溶液　　 C. 悬浊液　　 D. 乳浊液

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下列过程属于物理变化的是(　　 )

A. 伐薪烧炭　　 B. 酿酒成醋　　 C. 焰色反应　　 D. 百炼成钢

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下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　 )

A. AlCl3和NaOH　　 B. Fe和Cl2　　 C. Na和O2　　 D. Na2CO3和HCl

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下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

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下列物质属于电解质的是(　　 )

A. 熔融 NaCl　　 B. 稀硫酸　　 C. SO2　　 D. 铜

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下列实验现象的描述中正确的是(　　 )

A. 向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色

B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀

C. 用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”

D. 向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

C. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

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下列有关“100mL 0.25mol·L—1 BaCl2溶液”的说法正确的是(　　 )

A. 其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol

B. 其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol·L—1

C. 从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1

D. 将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol

难度: 中等查看答案及解析

下列关于氯水的说法中，不正确的是(　　 )

A. 氯水是纯净物　　 B. 新制氯水显酸性

C. 新制氯水具有漂白作用　　 D. 新制氯水应避光保存

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A. 常温常压下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C. 标准状况下，11.2L 酒精中含有分子的数目为0.5NA

D. 通常状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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下列有关图示实验正确的是

A. 称量NaOH固体　　 B. 干燥Cl2　　 C. 稀释浓硫酸　　 D. 石油的分馏

难度: 中等查看答案及解析

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　 　）

A. 试剂X氢氧化钠溶液

B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

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下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 所示，下列说法错误的(　　 )

A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol

B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1

C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1

D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

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按要求进行填空：

(1)6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的物质的量是　　 _________________。

(2)等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是______________________。

(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式_______________________________________。

(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式________________________。

(5)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是______，若在该反应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L，则反应中转移电子的物质的量为_______。

难度: 简单查看答案及解析

下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是______,用到的主要仪器是______________，

(2)用图装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有_____，实验时仪器A中冷却水的进口为_______________(选填“a”或“b)

(3)实验室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为_____________,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图所示,所配稀硫酸的浓度会____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是____________________。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

①____________________________________________(用化学方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 　2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_______________________。

(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，该反应的离子方程式是__________。

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验

(1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加入适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3

(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)

②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B　 BaCl2溶液中__________,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。

③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。

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有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品，B 是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且 E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E 与 F 以等物质的量反应。请回答下列问题：

(1)F的化学式是________。溶液 G 中含有的主要离子为_____________（用离子符号表示）。

(2)反应②的化学方程式为___________________。

(3)反应③的离子方程式为________________________________。

(4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案：取少量H中的溶液于试管中，_____________

难度: 中等查看答案及解析

铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是_________。

（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。

（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

难度: 困难查看答案及解析