贵州省凯里市2018-2019学年高一（理）下学期期中考试化学试卷

下列说法不正确的是

A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

难度: 简单查看答案及解析

对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为(　 )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

难度: 中等查看答案及解析

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　 ）

A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂

B. 二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池

C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D. 同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究

难度: 中等查看答案及解析

下列关于元素周期表的叙述不正确的是

A. 元素种类最多的族是第ⅢB族 B. 第ⅠA族元素单质均能与水反应

C. 第ⅡA族中无非金属元素 D. 元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

难度: 中等查看答案及解析

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族

C. 第三周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅢA族

难度: 困难查看答案及解析

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 碘的氢化物不稳定 B. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强

难度: 困难查看答案及解析

俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf(铪-182)和18274W(钨-182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是

A. 在周期表中处于相邻位置 B. 互为同位素

C. 电子数相同 D. 中子数分别为110个 和108个

难度: 中等查看答案及解析

化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是

A. CaF2的电子式： B. Cl–的结构示意图：

C. CO2的结构式：O=C=O D. 中子数为20的氯原子：1737Cl

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中含有共价键的离子化合物是　　

①MgCl2　　 ②Na2O2　　 ③KOH　　　 ④CO2　　 ⑤NaClO　　 ⑥H2SO4　　 ⑦NH3·H2O

A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥

难度: 困难查看答案及解析

下列关于化学键的说法不正确的是

A. 化学键是一种作用力

B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物中的化学键形成

D. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 20g 重水(D2O)中所含的中子数为8NA

B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为4NA

C. 足量的Cu与含溶质2mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为2NA

D. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA

难度: 简单查看答案及解析

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法中正确的是

A. 最高价氧化物的水化物的酸性强弱：Z＞Y＞X

B. WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物

C. 常见气态氢化物稳定性：W＞Z＞Y＞X

D. XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

难度: 困难查看答案及解析

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 困难查看答案及解析

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y的氢化物为离子化合物

D. X与Z具有相同的最高化合价

难度: 困难查看答案及解析

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。下列说法不正确的是

A. 石墨比金刚石稳定

B. 金刚石和石墨的物理性质相同

C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

D. lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多

难度: 简单查看答案及解析

汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是

A. Pb作为负极，失去电子，被氧化

B. PbO2得电子，被还原

C. 负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

D. 电池放电时，溶液酸性增强

难度: 困难查看答案及解析

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　 )

A. 正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

难度: 中等查看答案及解析

在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（　　 ）

A. 2.4 mol　　 B. 1.2 mol　　 C. 0.8 mol　　 D. 0.4 mol

难度: 简单查看答案及解析

对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol/L盐酸；③多用300 mL 1 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

难度: 中等查看答案及解析

将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

A. t1时，只有正方向反应

B. t2～t3，反应仍在进行

C. t2时，反应到达限度

D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A. ①② B. ①③ C. ① D. ③

难度: 中等查看答案及解析

在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s)　　 B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s)　　 D. v(D)＝1 mol/(L·s)

难度: 简单查看答案及解析

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(3)写出次氯酸的电子式____________。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器D的作用为_________________________________________。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和 Ne 的核外电子数相差1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

(1)X 元素位于元素周期表中位置为____________。

(2)Z 的同族简单氢化物中，稳定性最好的是________(写化学式)，原因__________________。　　　　　　　　

(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为___________；X2W2的电子式为________。　　　　　

(4)Y 与 Z 形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

(5)Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为____________________。

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。

(2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。

(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率______________________。

(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_________________。

难度: 困难查看答案及解析

原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究电池原理，设计如图A装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________(填“正”或“负”)极，该电极反应式是____________________________。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.4 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________ g。

(2)如图B是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析