2019年辽宁省丹东市中考一模化学试卷

将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子

A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 体积增大 D. 个数增多

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下列关于空气的说法正确的是（　　）

A.空气中氮气含量最高，质量分数为78%

B.空气中氮气的沸点比氧气的沸点低

C.稀有气体做电光源利用的是化学性质

D.绿色植物生长只消耗CO2不需要O2

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下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是

A.牛奶变酸 B.葡萄酿酒 C.食醋除水垢 D.洗洁精除油污

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加碘食盐中的“碘”是指

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

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下列物质的名称和俗名对应正确的是

A.碳酸钙一石灰石 B.氢氧化钠一纯碱 C.碳酸钠一苏打 D.氧化钙一熟石灰

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下列环境问题与防治措施说法合理的是

A.酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高 B.水体富营养化﹣禁止使用化肥

C.雾霾﹣减少化石燃料的使用 D.温室效应加剧﹣用乙醇汽油代替汽油

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下列物质需密封保存，但原因与空气中的成分无关的是：

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.食盐水

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下列实验能顺利成功的是

A.探究分子在不断运动 B.稀释浓硫酸

C.测定生成CO2的体积 D.质量守恒定律

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下列变化能一步实现的是

A.H2O2→H2 B.Fe2O3→FeCl2 C.Cu→Cu（NO3）2 D.CaCO3→Ca（OH）2

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关于如图所示的结构示意图，下列说法不正确的是

A.图中A、B、C、D粒子共表示3种元素。

B.图D中x小于或等于8

C.A与C形成的化合物中，A、C离子个数比为1:3

D.图中A、B、C、D在元素周期表中位于同一周期

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下列实验方法一定能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关数据的测定和分析，合理的是：

A.酒精超过酒精灯容积的1/3，会引起灯内酒精燃烧

B.某优质NH4NO3化肥（杂质不含氮）中，含氮量达32%

C.用少量红磷测得空气中氧气的含量约为1/4（装置气密性良好）

D.某地空气中二氧化硫严重超标，环保部门某工作人员测得当地雨水的pH为6.2

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用适当的化学用语填空：

（1）两个氮原子_______________；

（2）地壳中含量最多的元素________；

（3）最常用的溶剂____________；

（4）天然气的主要成分________；

（5）金属活动性顺序表中第二位金属形成的阳离子________。

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在下列空格处填上适当的颜色。

（1）含亚铁离子的溶液_________；

（2）在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的固体_________；

（3）CuSO4与Ba（OH）2溶液生成的沉淀_________；

（4）pH=0 的溶液中滴加石蕊试液_________。

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水是一种重要的资源。

（1）如图电解水实验装置，其中得到氧气的试管是_______（填“1”或“2”）。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_________。

（3）水变成水蒸气的过程中， 不发生变化的是 _____________（填字母）。

A 分子质量　　 　　 B 分子种类　　 　　 C 分子间隔

（4）水在化学实验中也有很多用途，如：用水可以将______和________两种白色固体鉴别开，鉴别时产生的明显现象是_____________。

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高铁的开通对丹东的发展起到极大的推动作用。高铁建设需要大量的钢铁材料．

（1）工业炼铁的原理方程式是_________（以赤铁矿为例）

（2）锰钢是一种合金，可用于高铁建设。已知金属活动性：锰＞铁．锰的部分化合物溶解性见右表。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂是_________

（3）已知铁的硬度为5，锰的硬度为6，锰钢的硬度__（填“＞6”、“＜5”或“介于5-6之间”）．

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生活中处处有化学．

（1）日常生活中铝锅比生铁锅耐锈蚀，因为铝表面有一层致密的__________（填化学式）。为防止铁锅生锈，家庭中可采取的保养方法是________

（2）焙制糕点用的“小苏打”可用于治疗胃酸，原理方程式________。

（3）关闭燃气开关即可灭火，运用的灭火原理是________

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以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：

（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为： CO（NH2）2 + X = CO2 + 2NH3 ，则X的化学式为___________。

（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2．5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：________

（3）尿素在农业上用作______肥，_______（填：“能”、“不能”）与熟石灰混合使用。

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如图所示，A、B、C为三种固体的溶解度曲线

（1）当温度t为__________时，三种物质的溶解度关系是B>C>A。

（2）t1℃时，将30gA、B、C三种物质分别投入100g水中，充分溶解，所得溶液为饱和溶液的是____。

（3）将t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由小到大的顺序是________。

（4）t1℃时，欲用50gA的饱和溶液配制10%的A溶液，需要加水________g。

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如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）A常用于改良酸性土壤，C是一种红色粉末，B、E中不含相同元素，E、F中所含元素种类相同。

（1）请写出A化学式______，E与F化学性质不同的原因________；

（2）写出A与D反应的化学方程式________；

（3）写出B与C反应的现象________；

（4）图中涉及的化学反应一定不包含下列中的____________。

①化合反应　　 ②分解反应　 ③置换反应　　 ④复分解反应　 ⑤无基本反应类型

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利用磷元素组成的不同单质探究燃烧条件，实验装置如图所示。

（1）已知着火点A>B，则属于同一种单质的是_________（用A、B、C填空，下空同），实验中能燃烧的是________，发生反应的化学方程式为_________。对比AB实验现象，可得出燃的条件是______。

（2）该实验主要利用了铜片良好的__________性。燃烧停止后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是________（填化学式）。

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利用下图装置可在实验室制取氢气、氧气、二氧化碳气体。

（1）既可用A装置又可用B装置制取的气体是________，写出用A装置制取气体的一个化学方程式______。

（2）既可用B装置又可用F装置制取的气体是_______，与B装置相比，F装置优点是 ______。

（3）要收集体积比为2:1的氢气和氧气的混合气体，应选择的收集装置是______。

（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。氨气极易溶于水形成氨水，制取氨气应选用的一套装置是_________（填字母代号）。

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在酸碱盐性质的实验中，同学们使用了H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaOH四种溶液，实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯里，观察到废液呈白色浑浊。将废液进行过滤，得滤渣和滤液。对滤渣和滤液的成分进行如下分析。

（1）关于滤渣：向滤渣中滴加__________，有气泡，说明滤渣的成分是__________。

（2）关于滤液：对滤液中的溶质同学们一致认为一定含有________。滤液中还含有哪些物质呢？，同学们做出了以下不同的猜想：

① H2SO4　 ② Na2CO3、NaOH ③Ba（NO3）2、、NaOH　　 ④ Na2CO3、Ba（NO3）2、、NaOH　　 ⑤……

经讨论分析，大家认为上述猜想中①不正确，做出上述判断的依据是是__________，猜想_______也一定不成立，理由是__________

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某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g。计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数_________；

（2）将反应后滤液蒸干，可得固体多少克_________？

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