天津市部分区2019届高三下学期质量调查试卷（二）化学试卷

下列叙述正确的是

A. 合金材料中可能含有非金属元素

B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C. 核电站是把化学能转化成电能

D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质与用途对应关系合理的是

A. 硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色

B. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂

C. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 ΔH＜0。下列说法正确的是

A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染

C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量

D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

难度: 中等查看答案及解析

电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B. 电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱

C. 该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D. 若电解过程中转移2mole－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0g

难度: 中等查看答案及解析

常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. 当pH=7时，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4，当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时，溶液的pH=10

D. Kh不受温度的影响，升高温度，溶液中各种离子浓度不变

难度: 中等查看答案及解析

下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。

（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。

（3）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。

难度: 中等查看答案及解析

解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）水杨酸的系统命名____；阿斯匹林所含官能团的名称____，水杨酸（C）→阿司匹林（D）的反应类型为_____。

（2）扑热息痛的同分异构体中含有苯环，苯环上有两个取代基，氨基直接连在苯环上且属于酯类的有____种，写出任意一种同分异构体的结构简式___（任写一种）。

（3）F的结构简式为_________。

（4）生成贝诺酯的化学方程式为_________。

（5）已知上述B物质为苯酚钠。水杨酸的制备也可以以甲苯为原料制取，由甲苯为原料结合上述流程图合成水杨酸的合理流程图如下:

请回答下列问题：

试剂I为_____，试剂II为_____，物质Y为____。

难度: 中等查看答案及解析

过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。

（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。

①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。

②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。

（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：

请回答下列问题：

①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。

a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞　　　　 b 熄灭酒精灯　　　　　 c 反应管冷却至室温

（3）利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析

雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:

（1）已知H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8，常温下，氢氧化钠溶液吸收SO2，若恰好生成NaHSO3，则溶液中c(SO32-)____c(H2SO3)（填 >、< 或 =）。

（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g)2NO(g)△H>0。恒温、恒压密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。

a．氮气、一氧化氮消耗速率相等　　　 b．N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

c．氧气的转化率不再变化　　　　　　　 d．混合气体的密度不再变化

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。

②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

（4）活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），一定条件下反应生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______（填序号）。

a．T1＞T2　　 b．T1＜T2　　　　 c．无法比较

（5）Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4，则充电时阳极的电极反应式____。

难度: 中等查看答案及解析