山东省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于(　　)

A. 有机物　　 B. 碱性氧化物　　 C. 含氧酸盐　　 D. 酸性氧化物

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钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　 ）

A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机

C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门

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有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（　　 ）

A. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料

B. 盛放NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶

C. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应

D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤

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将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　 ）

A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸

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在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　 ）

A. NH4+、SO42-、CO32-、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-

C. Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO42-

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铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（　　 ）

A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁

B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C. 铝热反应体现了铝的还原性

D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

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下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中，不正确的是（　　 ）

A. 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓＋3NH4+

C. 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素，可用于净水

D. 实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

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改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（　　 ）

A. W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X、Y两元素的最高正价相等

D. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y

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共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，含有上述两种作用力的是（　　 ）

A. NaOH B. Na2O C. H2SO4 D. MgCl2

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食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（　　 ）

A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B. 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

C. HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物

D. HCl的电子式是

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下列叙述中不正确的是（　　 ）

A. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

B. 化学键存在所有单质和化合物中

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

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下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是（　　 ）

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（　　 ）

A. 燃料电池 B. 火力发电

C. 天然气燃烧  D. 煅烧石灰石

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已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（　　 ）

A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ

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1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是

A. 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B. 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

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用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（　　 ）

A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸

C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉

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在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 达到化学平衡时，混合气体中SO3的质量分数不再变化

B. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　 ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲、乙两装置均将化学能转变为电能

C. 两烧杯中溶液均变蓝色

D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是（　　 ）

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

A. A>C>D>B B. A>B>C>D C. C>A>B>D D. B>D>C>A

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下列说法正确的是

A. 含有10个中子的氧原子核素符号：O

B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体

C. 和互为同分异构体

D. 乙烯的球棍模型：

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实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A.  B.  C.  D.

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既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　 ）

A. 慢慢通入水中 B. 催化加氢

C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中

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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；

（2）元素①的单质电子式为____。

（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。

（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；

（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。

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t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡的标志是______。

a．容器中的压强保持不变　　　　　　　　　 b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

c．容器内混合气体的密度保持不变　　　　 d．A的百分含量保持不变

e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

（2）x=___， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；

（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。

（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。

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无水氯化铝是有机化工常用催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铝固体。

（1）装置A中仪器X的名称为____。A中发生反应的化学方程式为________。

（2）B装置中盛放的试剂是_____，C装置中盛放试剂的作用为_______。

（3）F装置中的试剂为______，其作用是_______。

（4）G装置中反应的离子方程式为__________。

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石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

（1）操作①、操作②的名称分别为_____、_____。

（2）乙烯的结构简式为_______。

（3）写出乙烯和水反应生成B的反应③的方程式(注明条件)：_____，反应类型为_____。

写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：_________。

（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应____（填“④”或“⑥”），理由为_____。

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