吉林省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列可用来区别SO2和CO2气体的是（　　 ）

①澄清的石灰水　 ②氢硫酸　 ③氯水　 ④酸性高锰酸钾　 ⑤氯化钡　 ⑥品红溶液

A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥

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近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（　　 ）

A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因

C. 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染

D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

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在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（　　 ）

A. 水溶性：HCl >SO2>NH3 B. 熔点：H2O>HBr>HCl

C. 沸点：乙烷>丁烷>己烷 D. 密度：K>Na>Li

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下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（　　 ）

A. MgBr2 B. H2O2 C. Na2O2 D. NH4Cl

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下列事实与氢键无关的是（　　 ）

A. NH3分子极易溶于水 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. 水加热到很高的温度都难以分解 D. 水的沸点比H2S的沸点高

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下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　 ）

A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. HClO4酸性比H2SO4强

C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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下列有关化学用语正确的是（　　 ）

A. CO2的电子式： B. 乙烷的结构式：CH3—CH3

C. NH4Cl的电子式： D. 原子核内有2个中子的氢原子：：

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下列各对组合中属于同分异构体的是（　　 ）

A. 和 B. O2和O3

C. 和 D. 和

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以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（　　 ）

A. 元素周期表有7个主族，8个副族

B. 元素周期表有3个长周期和3个短周期

C. 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)

D. 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)

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对下列事实的解释正确的是（　　 ）

A. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥HI

C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋

D. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸不与铝反应

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核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它中所含质子的物质的量是（　　 ）

A. (A－N＋2)mol B. (A－N－2)mol

C. (A－N)mol D. (A－N)mol

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把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是

A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3

C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　 ）

A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―

B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―

C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―

D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋

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下列关于甲烷的叙述正确的是（　　 ）

A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化

B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D. 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列实验操作中，正确的是（　　 ）

A. 喷泉实验 B. 稀释浓硫酸

C. 排水法收集NO D. 实验室制取氨气

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将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　　 ）

A. 3：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（　　 ）

A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

C. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞W

C. W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应

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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（　　 ）

A. 常温下，过量的Fe与浓硝酸反应

B. 过量的Cu与浓硫酸反应

C. 过量的Zn与浓硫酸反应

D. 过量的H2与N2在催化剂存在下反应

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在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　 ）

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

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下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）h元素在周期表中的位置是_______；

（2）表中所列元素中，金属性最强的是____；元素最高价含氧酸酸性最强的是____；（填化学式）

（3）c、d、e、g中，离子半径最小的是____；（填离子符号）

（4）a和b化合时形成_____键；a和d化合时形成______键；

（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为__________。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）

（1）甲、乙两仪器的名称是 ______、 _______。

（2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式___；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是_____；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有___性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有____性。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。

①要在丁中收集NO2气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹___，打开止水夹____；

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是_____。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

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（1）某同学将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中，倒扣在盛饱和食盐水的水槽里，然后置于光亮处。一段时间后的现象正确的是：_____；

（2）反应后试管中所得有机产物化学式为______________；（有几种写几种）

（3）写出甲烷与氯气反应第一步的化学方程式_________；

（4）在同温同压下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；

（5）A有____种同分异构体；写出其有三个甲基的同分异构体的结构简式___；

（6）A的某同分异构体只有一种一氯代物，请用系统命名法为该同分异构体命名_____。

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