2019年5月山东省济宁市中考模拟化学试卷

下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（　　）

A.稀有气体用于霓虹灯

B.糖醋凉拌紫甘蓝

C.纯奶发酵制酸奶

D.用肥皂水区分硬水和软水

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对于下列几种化学符号，有关说法正确的是

①H ②Fe2+③④P2O5⑤ KClO3

A.表示物质组成的化学式有①④⑤

B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

C.表示阳离子的有②③

D.⑤中氯元素的化合价为-1

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对下列事实或做法的解释中，正确的是（　　）

A.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变

B.“ 富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79

C.用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量

D.香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气

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分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是(　 )

A. 酸：HCl、H2CO3、KHCO3

B. 氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2

C. 氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2

D. 有机物：CH4、CO、CH3COOH

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下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是(　　 )

A.用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO　　 CO＋CuOCO2＋Cu　　 置换反应

B.用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH　 Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应

C.用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3　 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑　 置换反应

D.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 分解反应

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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是

A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

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一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（　　）

A. B.

C. D.

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除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（　　）

A.碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸， 过滤

B.NaCl溶液（MgCl2）加入过量的 NaOH溶液、过滤

C.CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末

D.NaOH 溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液

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某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

B.无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-

C.该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成

D.将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-

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我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，酸化的重铬酸钾遇酒精由橙红色变灰蓝色，以检验司机是否酒后驾驶。重铬酸钾溶于水，在水中解离出钾离子和重铬酸根离子。请按要求完成下面问题：

(1)重铬酸钾溶液中分子的符号_____。

(2)重铬酸钾中铬元素的化合价_____。

(3)重铬酸钾中阳离子的符号_____。

(4)重铬酸钾中阴离子的符号_____。

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请你用具备的化学知识回答下面的问题：

（1）武德合金制作保险丝，利用了_____。

（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是_____。

（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了_____。

（4）汽油洗去衣服上的油污，原因是_____。

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菜煎饼、羊肉汤、辣子鸡是我们大家非常喜爱的三种特色美食。菜煎饼中煎饼主要是富含糖类，里面的蔬菜主要富含_____（填一种有机营养物质）。

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某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。

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某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

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一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物. 某兴趣小组用如下装置探究该反应。

[查阅资料]已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。其中二氧化硫易与高锰酸钾反应而被吸收，并能使高锰酸钾溶液褪色。

（1）CaC2O4中C的化合价是_____。

（2）实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是_____、_____。

（3）装置B中反应的化学方程式是_____；装置D的作用是_____。

（4）该装置的明显不足之处是_____。

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某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。

请写出验证原因二的化学方程式_____。

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2019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空，至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。科学家发现的N(NO2)3是一种新型火箭燃料，请回答下列问题：

(1)N(NO2)3中N、O原子的个数比为_____；

(2)N(NO2)3中氮元素的质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)

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某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）

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