甘肃省2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

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北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（　　）

A. 苦酒的主要溶质是非电解质　　 B. 苦酒的主要溶质是弱电解质

C. 苦酒的主要溶质是强电解质　　 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

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下列热化学方程式正确的是（　　）

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝−890.3 kJ·mol−1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝−38.6kJ·mol−1

C. 已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝−242kJ·mol−1

D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝−57.3kJ·mol−1

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 体系有序性越高，熵值就越低　　 B. 自发过程可以导致体系的熵增大

C. 同种物质气态时熵值最大　　 D. 吸热反应不可以自发进行

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根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍　　 B. 该溶液的pH＝4

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7　　 D. 升高温度，溶液的pH增大

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一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）

A. 稀释溶液，溶液的pH增大　　 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

C. 温度升高，c（CH3COO-）增大　　 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小

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下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　 )

A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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—定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol Y

B. 混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态

C. 反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变

D. 向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为0.lakJ

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己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是

A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)　　 B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

C. 无法确定水的离子积常数　　 D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)

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已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是（　　）

A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

B. 该反应AH>0

C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　 ）

A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示向0.1 mol·L-1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C. 图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

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甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 △H=+131.0kJ·mol−1

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　 △H= −43kJ·mol−1

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)　 △H= −178.3kJ·mol−1

①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol−1；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积　 C．增加CaO的量　 D．选用适当的催化剂

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回答下列问题：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。

（2）常温下，取0.2mol·L−1 HCl溶液与0.2mol·L−1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H+)＝________，而此时溶液中的　　 c(Na+)__________c（SO42—）（填“<”“>”或“＝”）。

（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中

A．NH4C1　　　　 B．NH4HCO3　　　　 C．NH4HSO4　　　　　 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______(填写序号)。

a．pH　　　　　　　　 b．沸点　　　　　　 c．电离常数　　　　　　　 d．溶解度

(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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