四川省宜宾市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（　　 ）

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

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1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（　　 ）

A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动

C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解

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研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（　　 ）

A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C. 核磁共振氢谱——分析有机物的相对分子质量

D. 红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

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科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是（　　 ）

A. 晶体的熔、沸点高，硬度大

B. 该物质的化学式为CO4

C. 晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D. 晶体的空间最小环由12个原子构成

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乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　 ）

A. 与金属钠反应时，键①断裂

B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①③断裂

C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂

D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

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原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物。则下列说法正确的是

A. 简单氢化物的沸点：Q＞Y

B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Q＞P

C. 非金属性强弱：Q＞P＞Y＞X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

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俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2(g)=H2(l)　　　 △H1=-0.92kJ·mol-1

（2）O2(g)=O2(l)　　　 △H2=-6.84kJ·mol-1

（3）如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低

B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)　 △H=-474.92kJ·mol-1

C. 氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 该电池的放电的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

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A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

（1）写出B元素在周期表中的位置____；

（2）由A，C，D所形成的离子化合物是____(填化学式)，所含化学键类型为___，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____。

（3）C单质的电子式为____。

（4）B和D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。

a．常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态　　 b．D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

c．B与D形成的化合物中，B呈正价　　　　　　　 d．D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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Ⅰ.（1）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)　　 ΔH1=akJ·mol−1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)　　 ΔH2=bkJ·mol−1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　 ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为_______。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是____（填写序号）。

a.升高温度　　 b．加催化剂　　 c．通入O2　　 d．缩小容器体积

（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______。

A． B．C．D．

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（1）的名称是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。

（3）核磁共振仪处理，氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。

（4）水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是______。

（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下),则A的实验式是___，用质谱仪测定A的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为____，A的分子式是____。

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钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_____（填字母）范围内。

A．100℃以下　　　　　　　　 B．100～300℃

C．300～350℃　　　　　　　 D．350～2050℃

（2）放电时，电极A为___极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。

（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：_______。

（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如（如图）所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___。

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