内蒙古2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是(　 )

A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂

B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的

C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因

D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

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下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2

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下列说法中肯定错误的是

A. 某原子K层上只有一个电子

B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

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下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定是同种元素　 ②同位素的化学性质基本相同　 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子　 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子　 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③④

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在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是

A. y＝x＋1 B. y＝x＋10 C. y＝x＋11 D. y＝x＋25

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如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > d

D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e

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下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. HClO B. PCl5 C. BF3 D. CO2

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100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液

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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

A.  B.

C.  D.

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )

A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1mol·L－1·min－1

C. 2mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1

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原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+

B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是

A.  B.

C.  D.

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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是

A. 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D. 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

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2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率　　 B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大　　 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间　　 D. 在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

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在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

A. 容器内的总压不随时间变化 B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. XY气体的物质的量分数不变 D. X2和Y2的消耗速率相等

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已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是

A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与氨水反应生成1molH2O

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水

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下列反应属于取代反应的是

A. CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B. C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

C. 苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D. C2H4通入溴水中，溴水褪色

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若如图所示的烷烃结构是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能的结构有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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下列叙述正确的是

A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

B. 通式相同的不同物质一定属于同系物

C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是

A. 混合气体中不一定有甲烷 B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯

C. 混合气体中一定没有乙烷 D. 混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)

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下图所示的实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________

（2）写出有关反应的化学方程式：________，该反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有__________。

（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量___（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

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在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）上述反应____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示NO2变化曲线的是____。用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率v=_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2)　　　　　　　　　　　　　　　 b.容器内压强保持不变

c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］　　　　　　 d.容器内密度保持不变

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH　　　　　 Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）HmDm的电子式_________。

（2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：___，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为______。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_______。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式_____。该溶液的溶质含有的化学键类型是_____

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