上海市2018-2019学年高一第二学期期中考试化学试卷

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A. 氨水　　 B. 硝酸　　 C. 醋　　 D. 卤水

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《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏 B. 升华 C. 分液 D. 萃取

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料

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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2g该物资含有6.02×个原子

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黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是

A. 氧气 B. 木炭 C. 硫磺 D. 硝酸钾

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除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是

A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓溴水 D. 高锰酸钾溶液

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下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是

①石灰水　 ②H2S溶液　 ③KMnO4溶液　 ④溴水　 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　 ⑥品红溶液

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. 只有① D. ①③

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下列反应中，不能产生黑色固体的是

A. Cu在硫蒸气中燃烧

B. Fe粉和S粉混合后点燃

C. H2S通入硫酸亚铁溶液中

D. H2S通入硫酸铜溶液

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一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是

①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl

A. ①③④ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①③④⑤⑥

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在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为

A. 36.8% B. 37.6% C. 51.2% D. 无法计算

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密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为

A. 12.5% B. >12.5% C. <12.5% D. 无法确定

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对于铜与稀硝酸反应的现象描述错误的是

A. 溶液变成蓝色 B. 生成红棕色气体 C. 铜片溶解 D. 产生无色气体

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

B. NO2通入KI溶液中

C. CO2通入CaCl2溶液中

D. SO2通入H2S溶液中

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在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2，则原混合气体中H2S的体积可能为

A. 10mL B. 12mL C. 16mL D. 18mL

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从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确的是

A. 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑

B. 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑

C. 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH→MCl2+NH3

D. 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O

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NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是

A. CCl4 B. 蒸馏水 C. 浓H2SO4 D. AgNO3溶液

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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A. 氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置

C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收集、检验装置

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研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO　 ②SO3+H2O→H2SO4　 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性

A. ①③ B. ③④ C. ③ D. ②④

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反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是①体积不变，增加Fe的量；　 ②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大

A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ②

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将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）

A. 32.8 B. 34.6 C. 36.2 D. 38.4

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向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。________________

（2）反应中被氧化的元素是___________。

（3）反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。

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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中进行H2S分解实验。某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应10min后，测得气体为1.37mol，则10min内H2的平均生成速率为________________。

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SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。

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（1）硝酸钾在黑火药中起________剂的作用。

（2）硝酸钾受热分解的化学反应方程式为_______________________________。

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硝酸铜受热分解产生的气体能使带火星的木条复燃，其原因是_____________________。

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某金属硝酸盐受热分解产生的NO2和O2的比例是6:1，该金属反应前后的化合价________（填“升高”，“降低”或“不变”）。

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某硝酸铜和硝酸银的混合物，受热分解产生的气体溶于水后，充分反应剩余的气体体积是原来的1/16，其中硝酸银的质量分数是_____。

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用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

（5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

（6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。

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氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

（2）氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_______________。

（3）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用各接口小写字母表示）。

（4）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按上图所示装置进行实验。

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