山东省威海市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法错误的是（　　 ）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 在共价化合物中一定含有共价键

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素原子量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（　　 ）。

A. 质子，中子，电子　　 B. 质子，中子

C. 质子，电子　　 D. 中子，电子

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化学变化中，可能发生改变的是(　　 )

A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 原子核

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下列叙述正确的是( )

A. 任何原子或离子的组成中都含有质子 B. 16O2和18O2互称为同素异形体

C. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D. 同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同

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下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A. KBr　　 B. NaOH　　 C. HBr　　 D. N2

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在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )

A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体

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下列各组中属于同位素关系的是(　　　 )

A. 与 B. T2O与H2O C. 与 D. 金刚石与石墨

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某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为( )

A. 锂 B. 铍 C. 钙 D. 氧

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　　 B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3　　 D. 非金属性F＞O＞S

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已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )

A. 原子序数：b>a>c>d B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 D. 气态氢化物的稳定性：D>C

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元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是()

A. N、P、Cl B. P、O、S C. O、F、Cl D. N、O、S

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下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )

A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水

C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D. 氢氧化铷是弱碱

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下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( )

A. NaCl B. MgF2 C. MgCl2 D. K2O

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下列各元素中，原子半径依次增大的是

A. Na、Mg、Al　　 B. N、O、F

C. P、Si、Al　　 D. C、Si、P

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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )

A. 原子半径X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C. 非金属性Z>Y>X

D. 阴离子的还原性X-<Y2-<Z3-

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(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；

(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。

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在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

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A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是____________。离子半径由大到小的排列顺序是_________(用离子符号表示)。

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有下列四种微粒：①、②、③、④

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)

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下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1) 在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________________(填具体元素符号，下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。

(4) 元素④与⑥形成的化合物属于___________________ (填“共价”或“离子”)化合物。

(5)①与⑦形成的化合物的化学式 __________________。

(6)写出⑥的原子结构示意图_____________　 。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。

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