新疆维吾尔自治区北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4　　 ②1s22s22p63s23p3　　 ③1s22s22p3　　 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

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PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　）

A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子

C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高

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下列能级中轨道数为5的是（　　）

A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级

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下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）

A. 它的元素符号为O

B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 它可与H2生成固态化合物

D. 其基态电子排布图为：

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X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（　　）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（　　）

A. 1s22s22p6 B. 1s22s13s1 C. 1s22s24d1  D. 1s22s22p23s1

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电子构型为[Ar]3d54s2的元素位于（　　）

A. s区 B. p区 C. d 区 D. f区

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下列叙述错误的是（　　）

A. 仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键

B. 化学键包含σ键、π键两种类型

C. π键不能单独存在，一定要和σ键共存

D. 成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

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下列物质分子中有π键的是（　　）

A. C2H4 B. H2 C. CH4 D. HCl

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下列分子中键角最大的是（　　）

A. CH4 B. NH3 C. H2O D. CO2

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下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是(　　)

A. NH3 B. CCl4 C. H2O D. CO2

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下列分子中心原子是sp3杂化的是(　　)

A. SO3 B. CH4 C. BF3 D. CO2

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下列物质中，难溶于CCl4的是(　　)

A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 甲烷

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在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于(　　)

A. 分子间的结合力减小了

B. 键的极性很弱

C. 分子间产生了一种氢键的相互作用

D. 共用电子对强烈地偏向H原子

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下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2 B. CH4和H2S C. BF3和NH3 D. HCl和HI

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若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A. 氢键；分子间作用力；非极性键

B. 氢键；氢键；极性键

C. 氢键；极性键；分子间作用力

D. 分子间作用力；氢键；非极性键

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

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向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因　 _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

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A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：

⑴B原子的核外电子排布式是______________；

⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________；

⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。

⑷写出B、C的氢化物的立体构型分别是________、_________；

⑸用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键______________。

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元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

(1)E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高价氧化物的化学式是__________。

(2)C基态原子的电子排布图为_____，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键(填“σ”或“π”)。

(3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

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