甘肃省白银市2019-2020学年高一12月月考化学试卷

在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )

A. 3∶2　　 B. 2∶1　　 C. 1∶1　　 D. 2∶3

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；

③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2

A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

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下列叙述错误的是（　　 ）

A.0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023

B.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

C.2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1

D.1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.2 g H2所含的原子数目为NA

B.标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA

C.常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 NA

D.常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA

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下列关于胶体的叙述中不正确的是

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C.丁达尔效应是胶体的特性

D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ；

②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-=H2O；

③Fe与稀硝酸反应　 Fe+2H+=Fe2++H2↑；

④H2SO3与氢氧化钠混合　 H++OH-=H2O；

⑤碳酸钡与稀盐酸反应：　　 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42-

A.③⑤⑥ B.⑤⑥ C.①③④ D.③④⑤⑥

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相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.两种物质所含原子个数之比为4∶3

B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

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下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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下列实验操作与安全事故处理错误的是( )

A.使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C.将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸

D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

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焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（　 ）

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

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某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　　 ）

A. H2SO4 B. 盐酸

C. NaOH D. NaNO3

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下列说法正确的是（　　 ）

A.物质的量是物质所含微粒的数量 B.阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

C.H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和 D.标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1

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下列物质中属于强电解质且能导电的是

①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A.①②⑤ B.①②⑥ C.③⑥ D.⑥

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关于物质分类的正确组合是(　　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　 (　　)

A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-

D.在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

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LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．反应为：LiH+H2O═LiOH+H2↑在这个反应中

A.水是氧化剂，LiH是还原剂

B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂

D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

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24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　 ）

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.0

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下列关于钠的叙述中，正确的是（　　 ）

A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下

B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

C.直接观察，钠的焰色反应呈黄色

D.金属钠着火时，能用水来灭火

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等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：

A. 1 ：1 B. 3 ：4 C. 2 ：3 D. 4 ：3

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将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是

A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液

C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸

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（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。

（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；

罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。

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现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

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用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

A．100 mL量筒　　 B．托盘天平　 C．玻璃棒　　 D．50 mL容量瓶　　 E.10 mL量筒　　 F.胶头滴管　　 G.50 mL烧杯　 H.100 mL容量瓶　　

（1）需量取浓硫酸的体积为 ______ mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____　　

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。

试回答：

(1)写出F的化学式_______________，H的化学式___________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式：_________________________________。

(3)向G溶液加入A的有关反应离子方程式：____________________。

(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式并用双线桥标出该反应的电子转移情况__________________。

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