河北省唐山市玉田县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

下列叙述正确的是（　　　　　　 ）

A. 1molOH-的质量为17g

B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L

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意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4与N2的摩尔质量相等

C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2

D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1

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下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ）

A.葡萄糖溶液                  　　　　　　　　　 B.淀粉溶液                  　　　　　　　　　 C.盐酸        　　　　　　　　　 D.油水

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ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂。ClO2属于(　 )

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

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下列物质属于电解质的是(　 )

A.稀硫酸 B.酒精 C.熔融的氯化钠 D.二氧化碳

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下列仪器名称为“分液漏斗”的是(　 )

A. B. C. D.

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500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　)

A.1 mol B.2 mol

C.3 mol D.1000 mol

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生活、生产离不开化学。下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是(　 )

A.海水晒盐 B.过滤豆浆 C.精油萃取 D.酿酒蒸馏

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下列实验操作正确的是(　 )

A.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量11.50g NaCl固体

C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次

D.配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

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已知A的原子序数是x，B－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　 )

A.x+4 B.x-4 C.x+1 D.x-1

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下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）

A.  B.  C.  D.

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化学兴趣小组进行化学实验，按照图(左)连接好线路发现灯泡不亮，按照图(右)连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是(　 )

A.Na2SO4固体不导电，所以Na2SO4固体是非电解质

B.Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质

C.Na2SO4在水溶液中电离方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-

D.Na2SO4溶液中，水电离出大量的离子

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钇(Y)是稀土元素之一。下列关于的说法中不正确的是(　 )

A.质量数是89

B.中子数与电子数之差为50

C.核外电子数是39

D.和互为同位素

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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若甲气体是H2S，则乙气体不可能是(　 )

A.N2 B.HCl C.C2H4 D.CO

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下列反应中，氯元素全部被氧化的是

A.2Na+Cl2=2NaCl

B.2NaCl2Na+Cl2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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实验室一试剂瓶的标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下列说法正确的是(　 )

A.Ca2+ 和Cl-的物质的量浓度都是1mol·L-1

B.配制1L该溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

C.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1

D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1

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用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　)

A.  B.  C.  D.

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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　 )

A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023

B.常温下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

C.32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等

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下列图示中逻辑关系正确的是(　 )

A.

B.

C.

D.

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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. Fe→Fe3O4 D. KClO3→O2

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符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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某日的玉田县空气质量指数如图所示，下列说法中正确的是(　 )

A.O3属于非电解质

B.SO2和CO均属于酸性氧化物

C.机动车限行可减少雾霾的产生，雾霾不能产生丁达尔效应

D.反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O中，NO2既是氧化剂又是还原剂

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某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　 )

A.闻Cl2的气味

B.生成棕黄色的烟

C.若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

D.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

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铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是____。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_____。

（3）写出B的化学式_____。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是___，属于复分解反应的是_____。

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按要求回答下列问题：

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________。

(2)标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。

(3)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

(4)4.9g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反应。

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已知：X、Y、Z是三种常见元素，X原子核内只有一个质子，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，且X、Y、Z均能形成中学常见的双原子气体单质，并有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)写出Y2的化学式____________。

(2)X2分别在Y2、Z2中点燃时火焰的颜色是________、_________。

(3)Z2与X2Y反应生成两种酸，其化学方程式为 ___________________。

(4)Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。

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按要求回答下列问题：

(1)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是__________、___________。

(2)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。

①所需浓H2SO4的体积为_________mL。

②配制过程中正确的操作顺序为_____________(填选项字母)。

a.量取浓H2SO4　　 b.反复颠倒摇匀　　 c.加水定容　　 d.稀释浓H2SO4，冷却　　　　 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶　　 f.将稀释溶液转入容量瓶

③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度________；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度________。

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Cl2是中学化学重要气体之一，实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2。请回答下列问题：

Ⅰ实验室用二氧化锰制取Cl2的化学方程式为______________________________，如图所示制取氯气装置中至少存在_____________明显错误。

Ⅱ实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，并收集和检验Cl2的性质。

已知：①KMnO4在不加热的条件下可与浓盐酸发生反应制取Cl2。

②无水CaCl2可吸收水蒸气。

(1)将反应原理补充完整：2KMnO4+16HCl(浓)=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)选择实验装置，完成相应的实验：

①若制取、收集干燥纯净的Cl2，按装置连接顺序可以选择其中的______(填序号)进行实验。

②若按A-E-D-F-G-L顺序连接装置进行实验，可得出的实验结论是___________。

③在上述实验①和②中，制取氯气前必须进行的一项操作是______，装置E中的试剂是______。

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漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：

(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。

(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

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