重庆市2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是

A.食盐水 B.豆浆 C.石灰乳 D.硫酸铜溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是( )

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子

D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

难度: 中等查看答案及解析

下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A.H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B.MgCl2=Mg2+ + Cl2－

C.Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO

难度: 简单查看答案及解析

同温同压下，决定气体体积大小的因素是

A.气体分子间的平均距离 B.气体分子的自身大小

C.气体分子的数目 D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

难度: 简单查看答案及解析

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

难度: 简单查看答案及解析

下列物质溶于水后不能电离的是

A.氯化氢(HCl) B.酒精(C2H5OH) C.氯化钠(NaCl) D.氢氧化钡[Ba(OH)2]

难度: 简单查看答案及解析

如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.定容

B.分离苯和四氯化碳的混合物

C.除去胶体中的溶液

D.萃取时振摇

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是

A.150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B.150mL3mol·L-1氯酸钾溶液

C.75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D.50mL3 mol·L-1氯化钙溶液

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.1.8g 15NH3含有的电子数为NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA

D.通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

难度: 中等查看答案及解析

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（    ）

A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

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某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　 )

①钠比水轻　 ②钠的熔点较低　 ③钠与水反应在时要放出热量　 ④钠与水反应后溶液呈碱性

A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

难度: 中等查看答案及解析

在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( )

A.两种气体的分子数目相等

B.两种气体的物质的量不相等

C.两种气体所含的原子数目相等

D.两种气体的质量相等

难度: 中等查看答案及解析

下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：

(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；

(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

难度: 简单查看答案及解析

写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。

①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________

②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________.

氧化剂: ____________，氧化产物_____________。

难度: 简单查看答案及解析

计算：

(1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。

(2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。

(3)在标准状况下，某混合气体密度是2.86g∙L-1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11:7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。

难度: 中等查看答案及解析

实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

(1)消耗Fe的物质的量为________

(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

难度: 简单查看答案及解析

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460ml

(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________、________、

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________

(3)要完成本实验该同学应称出NaOH________g

(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是________

A.称量时砝码已经生锈；

B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；

C.定容时俯视；

D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

(5)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A.溶液中NaOH的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中OH-的数目

D.溶液的密度

难度: 中等查看答案及解析