天津一中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

下列叙述错误的是( )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面

⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ②③⑤⑥⑧　　 B. ①④⑦⑨　　 C. ①④⑤⑦　　 D. ②④⑦⑨

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

难度: 中等查看答案及解析

下列对实验过程的评价正确的是（　　　　 ）

A.某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸后沉淀不溶解，该溶液中一定含SO42-

B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐或碳酸氢盐

C.某无色溶液中滴入无色酸酞显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧減溶液中是否有Cl-，先加足量盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（　　　　　　 ）

A.起始滤液常温下pH＞7

B.试剂Ⅰ为BaCl2溶液

C.该提纯过程中必须经2次过滤

D.步骤③目的是除去CO32-

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下列溶液中所含Cl-浓度与30mL0.1mol/L的AlCl3相同的是（　　　　 ）

A.10mL0.3mol/L的FeCl3溶液

B.30mL0.1mol/L的CaCl2溶液

C.30mL0.3mol/L的KCl溶液

D.300mL0.1mol/L的NaCl溶液

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下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（　　　　 ）

A.①③⑦ B.②⑥⑦

C.①④⑧ D.④⑥⑧

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二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（　　　　　 ）

A.4：5：6 B.22：1：14

C.64：35：13 D.29：8：13

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V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　 )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

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下列两种气体的原子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. 质量相等、密度不等的NO和C2H6　　 B. 等体积、等密度的CO2和N2

C. 等温等体积的O2和N2　　 D. 等压、等体积、等质量的N2和CO

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如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为①4∶5　 ② 2∶5　 ③3∶8　 ④7∶2

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　 ）

A.

B.

C.

D.100VρM（MV+2240）

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　　　 ）

A.25℃，1.01×105Pa，28gN2和CO的混合气体所含原子数为2NA

B.1.8gNH4+中含有电子数为1.1NA

C.标准状况下，18gH2O含有的原子数为3NA

D.1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl 分子

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如图某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（　　　　　　 ）

A.该硝酸应贮在棕色试剂瓶中

B.该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%

C.该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4mol·L-1

D.该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为9：50

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正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1丁醇互溶；③1丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是______、_______、________、________。

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．____，b．_____，c．____。

（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有____（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由（填“f”或“g”，下同）____口通入，_____口流出。

（4）现需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH溶液的质量为_____g。为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有______。

②图Ⅱ中的错误是_____。

③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____。

④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____（填字母）。

A.溶液中Na的物质的量　　　　　　 B.溶液的浓度

C.NaOH的溶解度　　　　　　　　　　　　　　 D.溶液的密度

⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B.将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）

C.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处

F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

G.定容时俯视刻度线

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（1）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。

（2）3.1gNa2X含有Na0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，X的相对原子质量为_______。

（3）若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_______。

（4）由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c(SO42)0.6mol/L，则c(K)为_______。

（5）相同物质的质量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为_______。

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标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则：

（1）混合气体平均相对分子量为____；一氧化碳的质量为_____。

（2）将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为_____。

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