河北省2019-2020学年高一12月月考化学试卷

下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （　　）

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁　　 B. 酒精、空气、铜绿

C. 二氧化碳、明矾、熟石灰　　 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜

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用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( 　　 )

A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

B. 定容时俯视容量瓶的刻度线

C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指　　 （　 　）

A.萃取 B.蒸馏 C.渗析 D.干馏

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某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是　 (　　)

A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物

B. 纯碱和熟石灰都是碱

C. 盐酸和食醋都属于混合物

D. 豆浆和雾都是胶体

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化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( 　    )

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施

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有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A.溶质的质量分数是24% B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1

C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D.硫酸根离子的质量是230.4g

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容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

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11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

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某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　 ）

A.44 B.28 C.32 D.16

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是

A. 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B. 500 mL溶液中NO3－浓度为0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

D. 500 mL溶液中NO3－物质的量为0.2 mol

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A.  B.  C.  D.

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在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B. 溶液碱性不变，有H2放出

C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出 D. 溶液碱性增强，有O2放出

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下列变化不能一步实现的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiO2

C.SiO2→H2SiO3 D.SiO2→Na2SiO3

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下列叙述正确的是(　　)

A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2

C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D. CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀

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向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________；

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________；

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下加入1滴KSCN溶液，溶液不变红，再加几滴氯水后溶液变红。煤油的作用是__________。

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完成下列各题：

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

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（1）下列物质：①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO 　 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4 ：__________________________________，

H2SO4 ：____________________________________，

Ba(OH)2 ：__________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，原因：__________，随后_________________________，原因（用离子方程式表示） _______________________________________。

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下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B.BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4

C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量

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已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

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铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；

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