西藏自治区拉萨市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

试卷详情

本卷共 16 题，其中：
单选题 12 题，综合题 1 题，实验题 1 题，工业流程 2 题
简单题 3 题，中等难度 11 题，困难题 2 题。总体难度: 简单

单选题共 12 题

关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

难度: 简单查看答案及解析
下列物质中不属于铁合金的是
A. 不锈钢　　 B. 生铁　　 C. 碳素钢　　 D. 氧化铁

难度: 简单查看答案及解析
分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.烧碱和纯碱都属于碱 B.硫酸和盐酸都属于含氧酸
C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

难度: 中等查看答案及解析
下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu
B.小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C.氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作中不正确的是
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中
C.过滤时，需要用玻璃棒引流
D.使用分液漏斗分液前要先检漏

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑
B.Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C.铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D.将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑

难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.16g O2含有的氧原子数目为NA

难度: 中等查看答案及解析
下列关于金属的说法正确的是
A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化滴落
C.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
D.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

难度: 困难查看答案及解析

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	制取Fe(OH)3胶体	向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
B	证明Al(OH)3是具有两性	向两份Al(OH)3沉淀中，分别加入足量盐酸和NaOH溶液，都能完全溶解。
C	证明溶液中含有Fe3+	向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红
D	检验NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是　　 (　　　 )
A. ② B. ③⑤ C. ③④ D. ①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析
下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4
A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.全部

难度: 中等查看答案及解析
欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A

B

C

D

检验装置气密性

实验室制备Fe(OH)2

制过氧化钠

NaHCO3和Na2CO3 的溶解度

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

综合题共 1 题

下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：

北京市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92		66~120
2	铁(Fe)	6.95↓		7.52~11.82
3	钙(Ca)	1.68		1.55~2.10

(1)该儿童体内_________元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的________性。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。

(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 1 题

过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

A

B

C

D

E

F

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________

难度: 中等查看答案及解析

工业流程共 2 题

某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：
(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。
(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。
(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。
(4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。
(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　　　
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水　　　
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。

难度: 中等查看答案及解析
工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：
(1)实验室中操作①的名称为____。所需的玻璃仪器有烧杯、______、_____。
(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)加入滤渣Ⅰ中的试剂a是___________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有_____。
(4)试剂b为__________________。
(5)滤渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔绝空气的目的是___________。

难度: 困难查看答案及解析

A	B	C	D
检验装置气密性	实验室制备Fe(OH)2	制过氧化钠	NaHCO3和Na2CO3 的溶解度