2019年福建省泉州市中考二模化学试卷

为使我们的生活环境更美好，下列做法不宜提倡的是（   ）

A.鼓励私家车出行 B.节约用水 C.植树造林 D.垃圾分类投放

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《天工开物》记载的以竹子为原料的古法制纸工艺中，包含了以下四个步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是（   ）

A.斩竹浸泡 B.煮碱成浆 C.捞浆制膜 D.膜干得纸

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中，错误的是（   ）

A.缺锌会引起食欲不振，发育不良

B.工业酒精不能用于勾兑饮用酒

C.少吃蔬菜多吃肉可以增强体质

D.人误食重金属盐后，可服用鸡蛋清减轻毒性

难度: 简单查看答案及解析

下列实验基本操作正确的是（　　 ）

A.取用固体药品

B.加热液体

C.振荡试管

D.连接仪器

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的性质与用途对应关系正确的是（   ）

A.金属铜有金属光泽，可用作导电材料

B.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C.甲醛可以使蛋白质变性，可用于浸泡动物标本

D.氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥二氧化碳

难度: 简单查看答案及解析

下列关于燃烧与灭火及安全措施的叙述，正确的是（   ）

A.煤制成“蜂窝煤”，可增加空气中氧气的含量

B.用水灭火，可降低可燃物的着火点

C.森林防火，可设置隔离带

D.室内失火应立即打开所有门窗，便于逃生

难度: 简单查看答案及解析

硫酸铝钾 [KAl（SO4)x]可用作净水剂，其化学式中x的值是（   ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是（　　）

A. 该实验可说明不断运动

B. 当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动

C. 实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变

D. 实验后，二氧化氮分子间的间隙变大

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下列实验方案合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

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向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.oa段发生了中和反应

B.ab段反应产生了蓝色沉淀

C.b点溶液中的溶质是Na2SO4

D.c点溶液呈中性

难度: 困难查看答案及解析

近期，央视《焦点访谈》的节目《秸秆去哪儿了?》介绍了秸秆的新去向，秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5)n]。

（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为________。

（2）将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料，燃烧秸秆颗粒是将________能转化为热能。

（3）将秸秆还田，作为农家肥料。

①施用农家肥的优点是________ (写一条）。

②某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是________(填标号）。

a KCl    b CO(NH2）2      c NH4NO3     d NH4H2PO4

（4）将秸秆研制成可降解塑料餐盒。塑料属于________（选填“合成”或“复合”材料。

（5）利用秸秆生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及如下反应：C6H12O62C2H6O+2X↑，则X的化学式为________。

难度: 简单查看答案及解析

中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。相关的物质转化示意图如下：

（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。

（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为 ________。

（4）物质C的化学式是________ 。

（5）该新技术的优点是________(写一点）。

难度: 中等查看答案及解析

水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入________g水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。

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镁和铝都是很重要的金属材料。

（1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是________。

（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_________。

（3）为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。

[查阅资料] Al（OH）3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg（OH）2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。

[实验流程]

①铝与盐酸反应的化学方程式是___________。

②对沉淀进行洗涤的目的是____________。

③镁铝合金中铝的质量是_________g。

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甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是________。

（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依次是________（写一组）。

（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是________(写一个）。

（4）下列三组物质中，符合上述转化关系的是________ （填标号）。

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实验室利用下列仪器和装置制取气体，请回答：

（1）制取氧气

①实验室制取氧气所用的反应物，其组成上都含有________。

②实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置除了选用仪器B、D，还需选用的仪器是________（填标号），反应的化学方程式是________。

（2）制取二氧化硫

实验室用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，化学性质与二氧化碳相似。

①用甲装置制取二氧化硫，装置中小试管的作用是________ 。

②用乙装置收集二氧化硫时，________（填“a”或“b”)端管口与c管口相连，装置丙中氢氧化钠溶液的作用是________。

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化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。

（1）比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图所示的对比实验，并进行实验。4h后观察到：试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈，试管1铁钉生锈程度大于试管Ⅱ；试管Ⅲ中铁钉不生锈。

①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是________ 。

②试管Ⅲ中，使用冷却后的沸水的目的是________ 。

③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是________。

（2）探究植物油能否完全隔绝氧气。

同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。

[进行实验]实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。

实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，8h后发现少量锈斑，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。

①综合以上两个实验，可得出的结论是________ 。

[交流讨论]②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证：________。

（3）在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。

[查阅资料]

Ⅰ．溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。

Ⅱ．醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。

[实验探究]

将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。

[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/3/2238641521827840/2239037686308864/STEM/7adc329db9cd448f8855f4be1c1bba3a.png]

①从左上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是________。

②从右上表中可知pH为2.0~3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为________。

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为了测定工业纯碱（含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取17g纯碱样品于试管中，滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，共收集得到6.6g二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____。

（2）配制600g10%的稀盐酸，若用37%的浓盐酸加水稀释，则需要37%的浓盐酸质量：________。（列计算式即可）

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