河南省2020届高三12月月考化学试卷

《经典咏流传》是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是

A.《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离

B.《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤维素

C.《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨

D.《陶者》陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化

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我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列关于上述反应的说法不正确的是

A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B. MG是中间产物

C. DMO分子断裂的化学键有:C-O和C一H

D. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物

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下列说法不正确的是　 ( 　　)

A.异丙苯( )中所有碳原子不全在同一平面上

B.乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.与互为同分异构体，且二氯代物均为6种

D.苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　 ）

A.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO，反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA

C.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数不为0.1NA

D.1.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0.5 NA

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短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是（　　 ）

A.X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B.Y、Q形成的化合物是强电解质

C.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

D.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

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学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3=FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是(　　)

A.甲图表示1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2溶液pH随n(SO2)的变化，则NaHSO3溶液显酸性

B.由图乙可知，a点Kw的数值与b点Kw的数值相等

C.图丙表示可得碱的强弱：ROH＞MOH

D.图丁表示某温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点，最终变到c点

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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.b点溶液中：pH<7

C.d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D.c、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点

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微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是（　　 ）

A.好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2=NO3－+2H++H2O

B.B极电势比A极电势低

C.A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O=2CO2+7H+

D.当电路中通过9mol电子时，理论上总共生成标况下33.6LN2

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下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(　　)

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化、p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃时,该反应的平衡常数为25（ mol·L-1）-2

D.在B点时,v正>v逆

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以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是（　　 ）

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

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25 ℃时,H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数[平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数(α)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.根据图,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成NaH2A

D.在上述含A的各种粒子的体系中,若溶液pH为11.5时，则c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

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有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的化学方程式______________。

(2) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(3)D与NaOH溶液共热的化学方程式：__________________。

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某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)原溶液中所含阳离子为___。（填离子符号）阴离子浓度为_____。

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下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式：___________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________。

(3)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用离子方程式表示_______________；

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用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41%　 Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)：

I.制备Li2CO3粗品

(1)滤渣2的主要成分有____________。

(2)向滤液2中先加入EDTA目的是：________，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是________。

(3)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。(用a,b表示需化简，摩尔质量：Li　 7g·mol-1　 Li2CO3 74 g·mol-1 )

II.纯化Li2CO3粗品

(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是______________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

III.制备LiFePO4

(5)将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，共生成2种产物其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式是____________。

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无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：

②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

(1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。

(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。

(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)

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C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH2=－296kJ/mol

一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0 kpa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

①0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=________mol·L−1·min−1。

②CO2平衡时的体积分数为______________，该温度下Kp为_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小数点后保留1位)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则乙容器中反应起始向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

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